【題目】科學(xué)家最近在﹣100℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） 
A.該分子的分子式為C5H4
B.該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C.1mol X在一定條件下可與2mol H2發(fā)生反應(yīng)
D.該分子中只有C﹣C鍵，沒(méi)有C═C鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5 ． 達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 向Cu2+濃度為10-5molL-1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出
B. 25℃時(shí)K甲（CuS）約為1×10-35
C. 向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D. Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車尾氣產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（ ） 
A.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 
D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖 
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（寫(xiě)表達(dá)式）．
（3）該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ， 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時(shí)間（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0J062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①c1數(shù)值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 ， 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《斯德哥爾摩公約》禁用的12種持久性有機(jī)污染物之一是滴滴涕，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
，有關(guān)滴滴涕的說(shuō)法正確的是（ ）
A.它屬于芳香烴
B.分子中最多有23個(gè)原子共面
C.分子式為C14H8Cl5
D.1mol該物質(zhì)最多能與5mol H2加成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無(wú)臭無(wú)味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖（圖一）如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；
（2）支管B的作用是_________________________；
（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；
A．無(wú)水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣___________的性質(zhì)；
A．可緩慢供氧 B．能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；
②使用________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是（ ）
A.用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品
B.用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白
C.食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽
D.將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒
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