Question

【題目】某溶液僅含、、、、、、中的4種離子，所含離子的物質的量均為。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法錯誤的是（ ）

A.該溶液中所含的離子是：、、、

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液，溶液顯血紅色

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

D.若向該溶液中加入足量的溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為

Answer 1

【答案】D

【解析】

向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發生Fe2+、NO3-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO；陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，據此進行解答。

加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+、NO3之間氧化還原反應生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42，那么一定不能存在鋇離子，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，根據由電荷守恒，一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，

A、該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3，故A正確；

B、該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應顯血紅色，故B正確；

C、依據反應3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO+2H2O，一氧化氮不穩定，遇到空氣迅速變為紅棕色，得知：產生的氣體在空氣中能變成紅棕色，故C正確；

D、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質量為：0.5mol×160g/mol=80g，故D錯誤；

故選D。