【題目】下列實驗能獲得成功的是
A. 將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B. 將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素
C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀
D. 取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于試管中，加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。
某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：
請回答下列問題：
（1）三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為___________________________________；
（2）支管B的作用是_________________________；
（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；
A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣___________的性質；
A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；
②使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為________(保留4位有效數字)；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物，試回答下列問題： 
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學式）
（3）加入試劑a所發生反應的化學方程式為： ． 加入試劑b所發生反應的化學方程式為： ．
（4）該方案能否達到實驗目的： ． 若不能，應如何改進（若能，此問不用回答） ．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是的質量．
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【題目】以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）
A.將Al2O3溶于水
B.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
C.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸
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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H 前者小于后者的有
①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)△H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H4
③N2O4(g)==2NO2(g) △H5 2NO2(g)==N2O4(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) △H8
⑤
H2SO4(濃)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9
HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H10
⑥C(s)+O2(g)==CO(g) △H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12
A. 2項 B. 3 項 C. 4 項 D. 5項
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【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節能減排、防治污染和資源循環利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10－8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10－14
（1）寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應____________________________________________；
（2）廢舊電池的預處理時需要將電池放電完全，目的是____________________________；
（3）寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____________________________________________。
（4）傳統的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優點是________________________________________。
（5）從Na2SO4溶液中結晶出Na2SO4·10H2O晶體的方法是蒸發濃縮、___________、過濾洗滌，洗滌時用乙醇洗滌晶體，用乙醇而不用水洗滌的原因是______________________________。
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平 e．溫度計
其中無“0”刻度的是________（填字母）。
（2） 準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________（填字母）稱量。
A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上
（3） 滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________（填字母）作指示劑。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基紅
（4） 滴定過程中，眼睛應注視__________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________________。
（5） 根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。
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