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【題目】在冶金工業上，均不能用常見化學還原劑制得的金屬組是（）
A.Na、Ba、Mg、Al
B.Na、K，Zn、Fe
C.Zn、Fe、Cu、Ag
D.Mg、Al、Zn、Fe

【答案】A
【解析】解：A．Na、Ba、Mg、Al等活潑金屬用電解法冶煉，故A選；B．Zn、Fe均用熱還原法冶煉，故B不選；
C．Zn、Fe、Cu用熱還原法，而Ag用熱分解法，故C不選；
D．Zn、Fe均用熱還原法冶煉，故D不選；
故選A．
Na、Ba、Mg、Al等活潑金屬用電解法冶煉；Zn、Fe、Cu等用熱還原法冶煉；Ag、Hg等用熱分解法．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發生的離子反應為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線最終產生的CO2體積(標準狀況下)為112mL

D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中，反應得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合溶液，經測定溶液中c（ClO）∶c（ClO）=1∶3．則氯氣與氫氧化鈉溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原于的數目之比為

A. 21:5 B. 4:1 C. 3:1 D. 11:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關于它的說法正確的是（）
A.1 mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3molNaOH
B.X能與糠醛（）發生縮聚反應
C.1molX與足量的濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2
D.1molX最多能與9mol氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸

（1）能導電且屬于電解質的是___________。（填編號）

（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。

（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。

（4）向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。

則

①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為_________（寫化學式）。

②鹽酸的濃度為________________________。

③B點時，產生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將10mL質量分數為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說法正確的是（）
A.純硫酸的摩爾質量為98
B.上述100mL稀硫酸中含溶質14g
C.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D.質量分數為50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應。

請回答下列問題。

（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式_______________________________。

（2）8.7 g MnO2 和足量的濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質的量為____________mol。

（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；

（4）g管的作用是_________________。

（5）裝置E中冰水的作用是_________________。

（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計了下列實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題。

實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量。

問題討論：

（1）實驗中發生反應的化學方程式是______________________________。

（2）若實驗中稱取5.4 g 鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/LNaOH 溶液中，充分反應。則NaOH 溶液的體積V≥_________mL。

（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為_______________、洗滌、_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列兩個反應:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：

（1）反應①中_______元素被還原,反應②中_______元素被還原.(填元素符號)

（2）當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質量是_______克。

（3）反應②中生成32gSO2氣體時,轉移_______mol電子。

（4）圖中表示A～E五種物質的轉化關系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(寫化學式)：

A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

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