【題目】某溫度下，C(s)和H2O(g)在密閉容器中發生下列反應：
①C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
當反應達到平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則CO2的濃度為
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.9 mol·L－1 C. 1.8 mol·L－1 D. 1.9 mol·L－1
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑Z＜M
B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱
D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
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【題目】實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置。請回答下列問題
(1)關閉G夾，打開B夾，從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為_________________________________。
(2)試管C中苯的作用是：____________________。試管D中出現的現象是：_____________。試管E中出現的現象是：___________________。
(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時打開G夾，關閉B夾，可以看到的現象是_______________ 。
(4)三頸燒瓶中的溴苯經過下列步驟分離提純：
①向三頸燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。
④經過上述分離操作后，要進一步提純，下列操作中必須的是_______(填入正確選項前的字母):
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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【題目】現代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是（ ）
A. Al—Mg合金 B. Al—Si合金
C. Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 D. 表面的氧化鋁膜的純鋁
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【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)。
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是_____________。
（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：
（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是___________，_______________。
（2）通過計算確定該有機物的分子式__________________。
（3）若該物質能和鈉反應產生氫氣，試寫出該物質的結構簡式______________________。
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