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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:某同學收集了該地區的霧霾,經必要的預處理后的試樣溶液,設計并完成了如下實驗:

已知: ,根據以上的實驗操作和現象,該同學得出的結論不正確的是

A.試樣中肯定存在

B.試樣中一定不含

C.試樣中可能存在

D.該霧霾中可能存在

【答案】B

【解析】

試樣溶液中加入過量并加熱,生成的氣體1能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,說明氣體1,則試樣中含有

向濾液中通入,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,生成氣體2,該氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色,說明含有氣體2,根據已知條件知,溶液2中含有,根據元素守恒知,原溶液中含有

濾液1中通入,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽,也有可能是試樣中存在,在過量的中反應生成,通入后生成沉淀;

沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋇不溶于酸,說明原來溶液中含有,以及能和過量反應生成能溶于酸的沉淀,根據離子知,該沉淀為,所以溶液中含有

A.通過以上分析知,試樣中肯定存在,選項A正確;

B.通過以上分析知,試樣中不能確定是否含有,選項B錯誤;

C.通過以上分析知,試樣中可能存在,選項C正確;

D.根據以上分析知,試樣中肯定存在,可能存在,所以該霧霾中可能存在,選項D正確。

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新舊動能轉換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成氣(COH2)間接制乙二醇具有轉化率高、回收率高等優點,是我國一項擁有自主知識產權的世界首創技術,制備過程如下:

反應 I4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 =akJ·mol-1

反應 II2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) H2=b kJ·mol-1

反應 IIICH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) H3=c kJ·mol-1

1)請寫出煤基合成氣[n(CO)n(H2)= 12]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式:__,該反應在較低溫條件下能自發進行,則ΔH___0(”)

2)一定溫度下,在2L的密閉容器中投入物質的量均為0.4molCOCH3ONO發生反應II10min達到平衡時CO的體積分數與NO的體積分數相等。

①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態的是____

a.CO的質量不再變化

b.混合氣體的密度不再變化

c.單位時間內生成CONO的物質的量相等

d.COCH3ONO的濃度比不再變化

②若此時向容器中再通入0.4molNO,一段時間后,達到新平衡時NO的體積分數與原平衡時相比__(增大”“相等”“減小不能確定”)

③若該反應H0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____(填字母)。

a. b.

c. d.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能,E2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數

B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知部分弱酸的電離常數如下表:

下列敘述正確的是

A. 氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發生反應:HF+NaClO=HClO+NaF

B. 物質的量濃度相同的①NaFNa2CO3NaClO三種溶液的pH:③>>

C. Na2CO3溶液不能與次氯酸發生反應

D. 少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應:CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2O2是一種弱酸,在強堿溶液中主要以HO2形式存在。現以Al—H2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2,下列說法不正確的是(

A.電解過程中,電子的流向由a→d→c→b

B.電池的正極反應為:HO2+2e+H2O=3OH

C.電解時,消耗5.4gAl,則產生標況下2.24L N2

D.電極c是陽極,且反應后該電極區pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產C1O2的工藝主要包括:粗鹽精制;電解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工藝流程如下圖:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

1)粗食鹽水中含有Ca2+Mg2+等雜質。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__________________________(填化學式)

2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成C1O2。反應的化學方程式為______________

3ClO2很不穩定,需隨用隨制,產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:

步驟1:準確量取ClO2溶液1000 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調節試樣的pH≤20,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知ClO2+I+H+==I2+Cl+H2O未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知:)

準確量取1000 mL ClO2溶液的玻璃儀器是__________________

上述步驟3中滴定終點的現象是__________________________

若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質,則實驗結果_________(偏高偏低無影響”)

④根據上述步驟可計算出原C1O2溶液的濃度為_________mol·L-1(用含字母的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·H2O2),俗名固體雙氧水,具有Na2CO3和H2O2雙重性質,可用作無毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流穩定程如下圖。已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2

下列說法不正確的是

A.FeCl3溶液可加速過碳酸鈉的失效

B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度,以析出更多晶體

C.生產過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步,導致產品純度降低

D.該生產流程中可循環使用的物質是CO2和NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應屬于氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型的是

A.4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3

B.Cl2+ H2OHCl+ HClO

C.NaHCO3HCl=NaCl+H2O + CO2

D.CH2O = CO↑+ H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農業生產、生活中有著重要的應用。為探究氯氣的性質,某同學設計了如圖1所示的實驗裝置。

1)實驗中制取氯氣的反應原理為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,該反應中還原劑是_____,還原產物是_____

2)利用(1)中制氣原理,從圖2中選擇合適的制氣裝置(A處):_____(填寫序號)。

3)裝置BC中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,理論上裝置_____中的紅色布條退色,但實驗過程中該同學發現裝置BC中的布條均退色,其原因可能是_____,說明該裝置存在明顯的缺陷,請提出合理的改進方法_____

4)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入FeCl2溶液中,寫出氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式_____

5)工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____(填化學式)。

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同步練習冊答案
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