Question

【題目】如圖制取SO2并驗證SO2性質的裝置圖：

已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

（1）①中為紫色石蕊試液，實驗現象為______，實驗證明SO2是_______氣體。

（2）②中為紅色品紅溶液，現象為______，證明SO2有_______性。

（3）④為紫紅色高錳酸鉀，實驗現象為______，證明SO2有_______性。

（4）⑤的作用______，反應方程式_______。

Answer 1

【答案】溶液變紅酸性褪色漂白紫紅色褪去還原吸收多余 SO2，防止污染環境2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】

（1）二氧化硫為酸性氧化物與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色；

（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；

（3）酸性KMnO4具有強氧化性，溶液顏色為紫紅色，SO2中+4價S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發生反應：2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發生氧化反應，導致酸性KMnO4溶液褪色；

（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫是酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染環境，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。