【題目】下列關于電化學的說法中錯誤的是（ ）
A.原電池的負極、電解池的陽極均發生氧化反應
B.原電池將化學能轉化為電能，電解池將電能轉化為化學能
C.利用原電池原理可制備化學電源，利用電解池原理可制備化學物質
D.電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，可加入NaCl、H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉(2 Na2CO3·3 H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業，一種以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：
已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在。
回答下列問題：
(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價為___
(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。
(3)流程中循環物質X為___(填化學式)。
(4)步驟II中發生反應的化學方程式為_________
(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環境保護的角度看，可能的不足之處是___
(6)步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是___
(7)測定產品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V mL。
①滴定到終點時，溶液呈___(填“無色”或“淺紅色”)。
②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨用催化劑催化分解時放出氧氣的質量與樣品的質量之比。該實驗測得的產品中活性氧為___(列出計算表達式)。
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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（ ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸（
）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體
C. HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子
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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）
A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【題目】用SiHCl3在加熱條件下與過量H2反應制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：
已知：SiHCl3沸點為33℃，能與和H2O強烈反應，在空氣中易自燃；
請問答：
（1）依次連接的合理順序為__。
（2）操作時應先打開裝置__（選填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。
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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是
A. 0-t1時，正極的電極反應式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O
B. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動
C. t1時，負極的電極反應式為：Cu–2e-= Cu2+
D. t1時，原電池中電子流動方向發生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環己醇為主要原料制備環己烯。
已知：
密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 熔點（℃） | |
環乙醇 | 0.96 | 25 | 161 | 難溶于水 |
環乙烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____。
②試管C置于冰水浴中的目的是_____。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_____層。（填上或下）
②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從口進入_____（填“g”或“f”）。收集產品時，控制的溫度應在_____左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，最可能的原因是_____。
A.蒸餾時從70℃開始收集產品
B.環已醇實際用量多了
C.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
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【題目】關于化合物2苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【題目】開發清潔能源是當今化工研究的一個熱點問題。二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1
（1）催化反應室中的總反應3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，計算△H=___。反應原料來自煤的氣化。已知該反應的平衡常數表達式為K=
，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式___。
（2）在該條件下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L-1，c(H2)=1.4mol·L-1，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H2的平均反應速率為___。
（3）在t℃時，反應②的平衡常數為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol·L－1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此時刻v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”），平衡時c(CH3OCH3)的物質的量濃度是___。
（4）在（1）小題中催化反應室的總反應3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡轉化率a(CO)與溫度、壓強的關系如圖所示，圖中X代表___（填“溫度”或“壓強”），且L1___L2（填“＞”“＜”或“＝”）
（5）在催化劑的作用下同時進行三個反應，發現隨著起始投料比
的改變二甲醚和甲醇的產率（產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產率和甲醇產率變化的原因：__。
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