【題目】下列說法正確的是
A.乙醇和二氯甲烷都存在同分異構體
B.油脂在堿性條件下才能水解
C.制聚乙烯塑料的反應屬于取代反應
D.高溫消毒是利用蛋白質變性的原理
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【題目】根據題意填空
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表．此電池 的負極是 ， 電極反應式為；正極的電極反應式為 ．
（2）一切化學反應除了有質量的變化外，還伴隨著的變化，能量變化通常主要表現為的變化，即或者 ．
（3）可逆反應2SO2+O22SO3 ， 如果SO2的起始濃度為2molL﹣1 ， 2min后SO2的濃度為1.8molL﹣1 ， 則用SO2的濃度變化表示的反應速率為： ， 用O2的濃度變化表示的反應速率為 ．
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【題目】肼可作為火箭發動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式______________；
（2）上述反應中氧化劑是______________。
（3）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4 (g) 
2NO2 (g)
① 上述反應的ΔH_________0（選填“＞”或“＜”）。
② 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數_______（填“增大”、“ 減小”或“不變”），混合氣體的顏色_______（填“變深”或“變淺”）。
③一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是___________。
④若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0-3s內的平均反應速率v（N2O4）=___________ mol·L－1·s－1。
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【題目】將甲烷、氧氣、過氧化鈉置于密閉容器中，在150℃時用電火花點燃，充分反應后容器內壓強為零，則甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比為（ ）
A.1：2：3
B.2：1：6
C.2：1：3
D.1：2：6
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖：
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產品盡量不含雜質，請根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1 生成氫氧化物沉淀的pH | 表2 化學試劑價格表 | ||||
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 試劑 | 價格（元/噸） | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 漂液（含25.2% NaClO） | 450 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 雙氧水（含30% H2O2） | 2400 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 燒堿（含98% NaOH） | 2100 | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.1 | 純堿（含99.5% Na2CO3） | 600 | |
（1）在步驟②中加入的試劑X（從表2中選擇）是_______而不是雙氧水，其原因是_______________________。寫出加入X發生反應的離子方程式_______________________。
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是____________________________。
（3）沉淀物A的成分為______________，試劑Y（從表2中選擇）應該是_______。
（4）在步驟⑤中發生反應的化學方程式是________________________。
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物C必需在_______（填儀器名稱）中灼燒。
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【題目】右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. 該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸
C. 該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸
D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸
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【題目】下列事故或藥品的處理正確的是( )
A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外通風處
C.制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱
D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
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【題目】化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_______性，原因是___________________________；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于________；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時，（不考慮溫度變化）電離平衡向________移動，（填“左”或“右”）c（H+）________．（填“增大”、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向________移動，（填“左”或“右”）c（S2﹣）________．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2 ． 則m1________m2 ． （選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡， 某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于________；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）
（6）常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為________.
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