Question

【題目】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結(jié)論正確的是

	加入的物質(zhì)	結(jié)論
A	50mL1 mol·L－1硫酸	反應結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42-)
B	0.05molNa2O2	溶液中增大
C	50mL H2O	由水電離出的c(H+)·c(OH－)不變
D	0.1molNaHSO4固體	反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：0.05molNa2CO3與50mL1 mol·L－1硫酸恰好反應，溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(SO42-)，故A錯誤；Na2CO3溶液中存在 ，加入Na2O2生成氫氧化鈉，c(OH－)增大，使 平衡左移，減小，所以溶液中增大，故B正確；Na2CO3促進水電離，加水Na2CO3濃度減小，對水的電離促進程度減弱，由水電離出的c(H+)·c(OH－)減小，故C錯誤；加入NaHSO4固體，c(Na+)增大，故D錯誤。