【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是
A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
【答案】C
【解析】A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，比如第2電子層的p軌道電子能量高于同一電子層的s軌道電子的能量，但是低于第3電子層的s軌道電子能量，所以A正確；B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化中失去了最外層的電子，需要克服原子核對最外層電子的吸引力，所以需要吸收能量，B正確；C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
是不正確的，這樣排布違反了洪特規(guī)則，電子在能量 相同的各個軌道上排布時，電子應(yīng)盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，所以C不正確；D. 鈣為20號元素，Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6是正確的。
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【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )
A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅
C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無
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【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。下列判斷正確的是
A. 圖中T1>T2
B. XZ線上任意點均有pH＜7
C. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13
D. M區(qū)域內(nèi)任意點對應(yīng)的溶液中下列離子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等
B. 互為同位素的兩種原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等
C. 人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種原子
D. 原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：
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【題目】Ⅰ.室溫下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液體積變化可忽略不計，但溶液中殘留的Mg2+不能忽略)。
Ⅱ.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1)鉬和鋯同屬過渡金屬， 鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料， 鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯合金、二氧化鋯的說法中正確的是_____(填序號)
a.鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小
b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
c.將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路
(2)途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________
途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________
(3)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是______________。
(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為____。
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是___________________。
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【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法錯誤的是
A. HA的電離方程式為HA
H++A-
B. HA完全反應(yīng)時，溶液所對應(yīng)的點位于c和d之間
C. 滴定到c點時：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D. 滴定到d點時：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
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【題目】下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（ ）
A. Al→Al3＋ B. Al→ [Al(OH)4]－
C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]－
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【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)
C(s) + 2H2(g)。平衡時，體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。
（2）下列能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
a.H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．混合氣體的密度不變 d．氣體總壓強(qiáng)不再變化
e．碳的質(zhì)量不再改變
（3）T2℃時，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（4）T4℃時，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動，其理由是_______。
（5）T3℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。
（6）CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應(yīng)方程式為____________________。
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