Question

【題目】下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，下列說法不正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1

B. 若在反應體系中加入高效催化劑，E1、E2和△H均減小

C. 若已知H-H的鍵能和N-H的鍵能，可求得NN的鍵能

D. 反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△S>0

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖示可知△H=正反應活化能-逆反應活化能=254-300=-46 kJ·mol-1，方程式表示為1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H =-46kJ·mol-1,因此 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1，A正確；催化劑的使用，能夠降低E1、E2，但是二者的差值保持不變，即△H不變，B錯誤；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1，設NN的鍵能為x kJ·mol-1, H-H的鍵能為a kJ·mol-1和N-H的鍵能b kJ·mol-1，根據能量守恒規律：x+3×a-2×3×b=-92,解之得出x=（6b-3a-92）kJ·mol-1，C正確；反應后氣體的總量增加，混亂度增大，△S>0，D正確；正確選項B。