Question

【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)為10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1開至2.6時主要存在的反應是: H2X +OH-=HX-+ H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】溶液顯中性，pH=7的時候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的電荷守恒為：c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，因為溶液顯中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c(Na+) = 2c(X2-) + c(HX-)，選項A錯誤。溶液顯中性，pH=7的時候，溶液中的HX-和X2-相等，所以，選項B正確。從圖中得到當HA-占主導的時候，溶液顯酸性，所以NaHX溶液顯酸性，即c( H+)＞c(OH-)，選項C錯誤。溶液pH由1至2.6時，圖中看出主要是將H3X+轉化為H2X，所以選項D錯誤。