Question

【題目】25℃時，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是(　　)

A. 向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl

B. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)

C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，＝

D. 向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

Answer 1

【答案】D

【解析】Ag2CrO4溶解度大于AgCl，難溶物質有向更難溶物質轉化的趨勢，故 Ag2CrO4能轉化為AgCl，故A錯誤；向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有有AgCl析出，滿足c（Ag+）×c（Cl-）=1.56×10-10，且c（Cl-）＞c（Ag+），故B錯誤；兩者共存的溶液中，存在：Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）×c（CrO42-）=9.0×10-12，故= ，故C錯誤；析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag+）= ，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= ，同濃度的Na2CrO4和NaCl，據此得出后者大于前者，c（Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產生沉淀的先后順序為Cl-、CrO42-，故D正確。