【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列證據不能說明反應一定達到化學平衡狀態的是（ ）
A.容器內的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2
C.SO2的轉化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等
【答案】B
【解析】
根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。
A．該反應為反應前后氣體的總量發生變化的反應，容器內的壓強不再改變時，說明氣體的物質的量也不再發生變化，反應達平衡狀態，故A正確；
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2，只能說明某一時刻各物質的濃度之間的關系，不能說明各物質的物質的量濃度不變，故B錯誤；
C．SO2的轉化率不再改變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，故C正確；
D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等，說明正、逆反應的速率相等，反應達平衡狀態，故D正確；
故選B。
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【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產物。下列說法正確的是( )
A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產物檢驗產生影響
B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO
C. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵
D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
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【題目】mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是
A.由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應
B.由圖2可知，該反應m＋n﹤p
C.圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3
D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
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【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為___________________________。
（2）濾渣2的成分是_________（填化學式）。
煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑。
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
（3）D中收集的氣體是__________（填化學式）。
（4）B中盛放的溶液是_________（填序號）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO4溶液
（5）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：_________________________
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【題目】下列措施對增大反應速率有效的是( )
A.
與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
B.Na與水反應時，增大水的用量
C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強
D.在密閉容器中進行反應
時，壓縮容器體積，增大壓強
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【題目】某石油化工產品X的轉化關系如圖，下列判斷不正確的是（ ）
A. X可以發生加聚反應B. Y能與鈉反應產生氫氣
C. Z與CH3OCH3互為同分異構體D. W的結構簡式為CH3COOC2H5
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【題目】在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
B. 一個N≡N 斷裂的同時，有3個H-H生成
C. 其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變
D. v正（N2）═2 v逆（NH3）
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【題目】下列反應在任意溫度下一定能自發進行的是 ( )
A.2NaCl ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ Cl2↑ ＋H2↑ △H > 0
B.NH3(g) ＋ HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0
C.CaCO3(s) = CaO(s) ＋ CO2(g) △H > 0
D.X2Y2(g) = X2(g) ＋Y2(g) △H < 0
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【題目】100多年前，“化學守護神”德國化學家李比希發現了一種至今仍在臨床使用的催眠藥(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一種途徑為：
(1)由化合物I合成化合物II的反應類型為______；
(2)下列關于化合物I和化合物II的說法正確的有________(填字母)。
A. 化合物I可以作為植物生長調節劑
B. 化合物I能發生加聚反應，不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 化合物II能發生酯化反應
D. 化合物II不能與金屬Na反應
(3)由化合物III合成化合物IV的反應的原子利用率為100%，則除化合物III外，另一種反應物是__。
(4)化合物II與IV都含有的官能團是______(填名稱)，化合物IV的分子式為____。
(5)為替代日益枯竭的化石資源，有人提出以富含纖維素的農林廢棄物或副產物為原料獲得乙醇，再制備化合物IV的方案，可用于這種用途的廢棄物或副產物有____ (寫兩種)。
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