Question

【題目】按要求回答下列問題。

（1）碳的一種同位素原子核內有8個中子，則該原子的符號為________，其質量數為______。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過程______________________________和H2S的形成過程______________________________。

（3）A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數均為10。其原子半徑由大到小的順序為____________（填元素符號），其離子半徑由大到小的順序為____________（填離子符號）

（4）10g D2O的物質的量為_______，它與_______gCH4所含電子數相同。

Answer 1

【答案】 14 Na>Mg>O>F O2-> F->Na+>Mg2+ 0.5mol 8g

【解析】

（1）碳的質子數為6，原子核內有8個中子，質量數=質子數+中子數=14，該原子的符號為。答案為：、14

（2）CaCl2的形成過程用電子式表示為：，H2S的形成過程用電子式表示為：。答案為： 、

（3）A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數均為10，說明A、B、C、D分別為：F、O、Na、Mg元素。電子層數越多原子半徑越大,電子層數相同時核電荷數越大原子半徑越小,所以原子半徑由大到小的順序為：Na>Mg>O>F，電子層數相同時核電荷數越大離子半徑越小，A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子層數相同，所以其離子半徑由大到小的順序為：O2-> F-> Na+> Mg2+。答案為：Na>Mg>O>F、O2-> F-> Na+> Mg2+

（4）D2O的摩爾質量為20g/mol，10g D2O的物質的量為=0.5mol,1個 D2O 分子所含電子的個數為10，0.5mol D2O 分子所含電子的物質的量=0.5mol=5mol,1個 CH4分子含電子的個數為10，所以需要CH4的質量為：16=8g.