【題目】根據所學知識回答：
（1）近年來，我國高鐵迅猛發展，為人們的出行帶來便利．人們利用如下反應焊接鐵軌： 8Al+3Fe3O4 
4Al2O3+9Fe．該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應中的還原劑是（填化學式）．
（2）鈉元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多種重要的化合物．請根據題意選擇鈉的化合物的化學式填空：其中常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是 ， 常用來烘制糕點，也可用作抗酸藥的是 ．
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ． 向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成色，我們可以利用這一現象檢驗Fe3+的存在．
【答案】
（1）放熱； Al
（2）Na2O2； NaHCO3
（3）紅
【解析】解：（1）8Al+3Fe3O4 
4Al2O3+9Fe是放熱反應，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故答案為：放熱；Al；（2）過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應生成氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能夠與鹽酸反應，用于焙制糕點，也可用作抗酸藥，故答案為：Na2O2；NaHCO3； （3）向鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，故答案為：紅．
（1）反應8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe中，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，Fe元素化合價降低，被還原，Al2O3為氧化劑，由此分析解答；（2）過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應生成氧氣；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；（3）向鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色．
靈星計算小達人系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是（ ）
A | B | C | D |
|
| 飽和NaHSO3溶液 | |
制乙炔的發生裝置 | 蒸餾時的接收裝置 | 除去SO2中的少量HCl | 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.氫能是重要的新能源。他的開發、儲存和應用，是當前人們關注的熱點之一。
(1)開發氫能的方法之一是分解水。開發特殊物質做催化劑，_______（填“能”或“不能”）降低水分解過程中所需能量。
(2)用高壓氫氣、氧氣制作的氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式。某氫氧燃料電池的兩個電極的極性標志模糊不清，小明利用如圖所示裝置進行實驗判斷。
①根據觀察到的現象判斷電極a(或b)極性：若石墨1表面覆蓋一層紅色固體，則a電極是_____極。,
②寫出U型管中陽極的電極反應式：______________，發生________反應（填“氧化”、“還原”）。電解一段時間后發現陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質的量是________mol。若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗__________ L氫氣（標準狀況下）才能滿足需要。
Ⅱ.汽車行駛、某些化工廠生產過程，會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體。
(1)NOx對環境的主要影響有___________（填字母標號）。
A．硝酸型酸雨 B．溫室效應 C． 破壞臭氧層 D． 光化學煙霧
(2)為了減少重型柴油車排放NOx，向尾氣處理裝置內自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉化為NH3，NH3再與NOx反應生成兩種無污染的物質。其中NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式為_________。
(3)通過CO傳感器可監測CO的含量，其工作原理為2CO+O2=2CO2，示意圖如下：
①通入CO的一極為_______極（填“正”或“負”、“陰”、“陽”），溶液中H+移向_____極（填“A”或“B”）。
②寫出B電極的電極反應式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物大分子在生物體的生命活動中具有重要的作用。碳原子本身的化學性質，使它能夠通過化學鍵連接成鏈或環，從而形成各種生物大分子。可以說，地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的。以上事實可以說明
A. C元素組成所有的的化合物
B. C元素是組成生物體的最基本的元素
C. C元素是各種大分子中含量最多的元素
D. C元素比其他元素重要
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關系如圖所示。下列有關粒子濃度關系正確的是
A. 曲線上A、B間的任意一點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. B點:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. C點:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D. D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、H、N三種元素在人體的化學成分中，質量分數共占73%左右（占細胞干重的百分比），而在巖石圈的化學成分中，質量分數不到1%，這一事實說明（ ）
A. 生物界與非生物界具有相似性
B. 生物界與非生物界具有統一性
C. 生物界與非生物界具有差異性
D. 生物界與非生物界的本質完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學習與研究化學經常要進行實驗，請完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請回答下列問題： a．攪拌 b．引流 c．蘸取溶液
①實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是（填字母），
③用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是（填字母），
④粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
（2）現用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到、 ．
②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 ， 若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近期發現,H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時，H2S在水中的電離常數Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問題:
(1)H2S在水中的二級電離常數表達式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序為__________.
(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測得c(S2-)與溶液pH的關系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發)。
①當溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時,溶液中c(OH-)=______,水電離產生的c(H+)=______.
②當pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.
(3)在工業廢水處理中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調節廢水的pH,當c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時,Mn2+開始沉淀，此時廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應用．其結構簡式為： 
①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過反應（填反應類型）制得的．形成該聚合物的兩種單體是和 ．
②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環狀酯，請寫出該環狀化合物的結構簡式 ．
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