【題目】對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是：
A、原子半徑逐漸減小 B、電子層數(shù)逐漸增多
C、最高正化合價逐漸增大 D、元素的非金屬性逐漸增強
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2 ， 通過計算回答：用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 參加反應的HCl的物質(zhì)的量為 ， 其中被氧化的HCl的質(zhì)量 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的順序是： ；（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是： ；
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)c(OH﹣) D．c (OH﹣)/ c(H+)
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．
則HX的電離平衡常數(shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是 ，
稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+) 醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= ．（填準確數(shù)值）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I
NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g) ③2NH3(g)N2(g)+3H2(g)達到平衡時，c(H2)=2 mol·L-1，c(N2)=0.5 mol·L-1，c(HI) =4 mol·L-1，則平衡時 NH3的濃度為
A. 0.5 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 4 mol·L-1 D. 5 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）．B和C的相對分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料． 
（1）單質(zhì)A的名稱 ．
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式 ．
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中所含原子總數(shù)可能為
B. 10 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為0.6NA
C. 常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D. NA個Fe(OH)3與1L3mol·L-1HI溶液完全反應后，溶液中c(I-)為2mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，將0.1mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2 ， 此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能與濃鹽酸反應并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中的還原產(chǎn)物是（填化學式），反應中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有mol的電子轉(zhuǎn)移．
（2）a+b的最大值為 ， a+b最小值為 ．
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