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【題目】下列各組物質既不屬于同系物,也不屬于同分異構體的是(

A.CH3-CH2-CH3CH3-CH2-CH2-CH3

B.CH3CH2CH=CH2

C.

D.乙酸和甲酸甲酯

【答案】C

【解析】

同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2原子團的有機化合物;同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物,簡單地說,化合物具有相同分子式,但具有不同結構的現象。

ACH3-CH2-CH3CH3-CH2-CH2-CH3結構相似,相差1“CH2,互為同系物,故A不符合題意;

BCH3CH2CH=CH2化學式相同,結構不同,二者互為同分異構體,故B不符合題意;

C雖相差1“CH2,但物質的結構不相似,前者屬于醇,后者屬于酚,故C符合題意;

D.乙酸和甲酸甲酯的分子式相同,結構不同,二者互為同分異構體,故D不符合題意;

故答案為:C

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,以下說法正確的是(  )

A. a極與電源的負極相連

B. 產物丙為硫酸

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. a電極反應式:2H2O+2e===H2↑+2OH

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【題目】反應2HClO+Mg=Mg(ClO)2++H2。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A.中子數為20的氯原子:ClB.次氯酸的電離方程式:HClO=H++ClO-

C.次氯酸的電子式:D.鎂離子的結構示意圖:

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【題目】下列說法正確的是

A.鉛蓄電池放電時,正極每增加96g,轉移電子數目為2×6.02×1023

B.反應2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常溫下可自發,則該反應ΔH0

C.常溫下,將稀CH3COONa溶液加水稀釋后n(H+)·n(OH-)不變

D.保持溫度不變,向稀氨水中緩慢通入CO2,溶液中的值減小

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【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生如下反應:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)

編號

溫度()

起始物質的量

(mol)

平衡物質的量

(mol)

達到平衡所需時間

(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A.平衡常數K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應到達平衡時,PCl5的轉化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ

C.反應到達平衡時,容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30molPCl3 0.45 molCl2 0.15 mol,則反應將向逆反應方向進行

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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是(

A.分子中含有3種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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【題目】把質量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質中,能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.HNO3D.CH3CH2OH

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【題目】有機物甲的結構簡式為,它可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物 已經略去)。下列說法不正確的是( )

A.甲可以發生取代反應、加成反應

B.步驟Ⅰ的反應方程式是+

C.步驟Ⅳ的反應類型是取代反應

D.步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化

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【題目】天然氣水蒸汽重整法是工業上生產氫氣的重要方法,反應在 400℃以上進行。l 00kPa 時,在反應容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1 : 5的混合氣體,發生下表反應。

反應方程式

焓變△H(kJ/mol)

600℃時的平衡常數

CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)

a

0.6

CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)

+165.0

b

CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2 (g)

-41.2

2.2

請回答下列下列問題:

1)上表中數據 a=__________; b= ___________

2)對于反應②,既能加快反應又能提高CH4轉化率的措施是_____________

A.升溫 B.加催化劑 C.加壓 D.吸收CO2

3)下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是___________

A.體系中H2OCH4物質的量之比不再變化

B.體系中H2的體積分數保持不變

C.生成n CO2的同時消耗2nH2O

D. v(CO)= v(H2)

4)工業重整制氫中,因副反應產生碳會影響催化效率,需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產生碳的反應方程式為 _______________

5)平衡時升溫,CO含量將_________(選填“增大”或“減小”)

6)一定溫度下 ,平衡時測得體系中 CO2H2的物質的量濃度分別是0.75mo l/L4.80mol/L , 則此時體系中CO 物質的量濃度是_______ mol/L

7)改變上述平衡體系的溫度,平衡時H2OCH4物質的量之比[]值也會隨著改變,在圖中畫出其變化趨勢。________________

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同步練習冊答案
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