【題目】已知酸性：
綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將
完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
的最佳方法是
A. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
B. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
C. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液
D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點時所得溶液呈堿性。
Ⅰ.實驗步驟：
（1）用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用_____取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。
（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。
（4）滴定。當(dāng)____________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
實驗數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝
mL＝15.24 mL。指出他計算的不合理之處： _______。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100 mL－1。
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_________(填寫序號)。
A．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ）
A.肯定有KNO3和Na2CO3 ， 沒有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3 ， 沒有Ba（NO3）2 ， 可能還有Na2CO3
C.肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3
D.以上判斷都不正確
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不正確的是
A. Cl2的摩爾質(zhì)量為71
B. 12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素
C. 0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)
D. 盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)． 
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）該實驗裝置明顯存在不足之處，改進的措施為
（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，觀察到測得D中有黃紅色的氣體（提示：是一種氯的氧化物）．已知C中所得固體含有NaHCO3 ． 現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究． ①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO3、NaCl
假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②設(shè)計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1：取C中少量樣品于試管中，滴加足量蒸餾水 | 固體物質(zhì)全部完全溶解 |
步驟：向A試管中滴加適量BaCl溶液 | a． 如果 |
步驟： | 有白色沉淀生成，C的部分有NaCl |
結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立．
若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應(yīng)，且假設(shè)一成立，由此可推知C中反應(yīng)生成的氯的氧化物為（寫化學(xué)式），寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C.0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
D.10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
A. 都是細胞內(nèi)儲存能量的主要物質(zhì) B. 都含有C、H、O、N四種元素
C. 都參與構(gòu)成細胞結(jié)構(gòu) D. 基本組成單位都是葡萄糖
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
①58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
②1mol 碳烯( :CH2)中含有的電子數(shù)為8 NA
③常溫常壓下,3.2g CH4中含有電子數(shù)為2 NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA
⑤1L 1mol/LAlCl3溶液中含有NA個Al3+
⑥常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA
A. ①⑤⑥ B. ③④⑤ C. ③⑥ D. ②③⑥
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