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【題目】實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點小于100℃

B.反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液

D.實驗結束后，將試管乙中混合液進行蒸發結晶可得到乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于100℃，故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發生危險，故B錯誤；

C. 乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D. 乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結束后，將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；

選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24L苯中含C-H數目為0.6 NA

B.常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為0.2NA

C.常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA

D.在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉移的電子數為6NA

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【題目】工業上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個電子層，則砷元素的原子序數為________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

（2）已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

（3）“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

（4）調節pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為：_______________。

（5）一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中，1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時，轉移28mole-，則物質a為___________。(填化學式)

（6）某原電池裝置如圖，電池總反應為：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為____________________________。一段時間后電流計指針不發生偏轉。欲使指針偏轉方向與起始時相反，可采取的措施是____________(舉一例)。

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【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點

C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：

（1）電解質由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。

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【題目】我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.理論上該轉化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應式為

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2 L（標況下）CO轉移電子數為NA

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請回答下列問題：

（1）浸渣中含有SiO2，試寫出SiO2的一種重要用途__；酸浸中磷元素主要轉化為H3PO4，該反應的化學方程式為__。

（2）生石灰除了調節pH外，另一作用是__。

（3）濾液中釩元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解為[VO3(OH)]2-，該水解反應的離子方程式為__。

（4）堿浸時，粗磷酸鋁轉化為可溶性溶質，則可溶性溶質分別是__(填化學式)。

（5）實驗測得pH、反應溫度與時間對堿浸時固相中P、Al含量w%的影響如圖所示：

則最優反應條件是__。

（6）在物質的量濃度分別為0.01mol·L-1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等體積的Na3PO4溶液，若A13+恰好沉淀完全，即溶液中c(A13+)=1.0×10-5mol·L-1，此時AlPO4沉淀中__（填“是”或“否”）混有Ca3(PO4)2。[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分別為6.3×10-19、2.0×10-29]

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實驗步驟如下：

（1）制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，該反應進行的比較緩慢，NH3不溶于CS2。

①實驗前，應進行的操作是__；三頸燒瓶內盛放有一定量的CS2、水和催化劑。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是__。

②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發生反應的化學方程式是__，裝置C的作用可能是__。

（2）制備KSCN溶液：移去裝置A處的酒精燈，關閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發生反應的化學方程式是__。

（3）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮，冷卻結晶，___，得到硫氰化鉀晶體。

（4）測定KSCN的含量：稱取10.00g樣品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定。經過3次平行試驗，達到滴定終點時，消耗AgNO3標準溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應的離子方程式為SCN-＋Ag+=AgSCN↓。