【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中充分反應，形成N-H鍵的數目為6 NA
B. 22.4 L D2中含有的中子數目為2 NA
C. 7.8 g Na2O2中含有的離子數為0.4 NA
D. 常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的NaOH溶液完全反應轉移電子數為NA
【答案】D
【解析】
A. 因氮氣與氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，則反應不可能進行徹底，即形成N-H鍵的數目小于6 NA，故A項錯誤；
B. D2所處的環境不一定是標準狀況，則無法計算分子內所含的中子數，故B項錯誤；
C. 過氧化鈉中含有的2個鈉離子與一個過氧根離子，根據n = 
得7.8 g Na2O2的物質的量為
= 0.1 mol，則其化合物中所含的離子個數為4×0.1×NA = 0.4 NA，故C項錯誤；
D. 氯氣與氫氧化鈉發生的反應方程式為：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，根據關系式Cl2
e-可知，1 mol氯氣與足量的NaOH溶液完全反應轉移電子數為NA，故D項正確；
答案選D。
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【題目】我國古代的物質文明華夏民族在認識、改造和應用物質方面有著輝煌的歷史。
①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。
②戰國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。
③元代《庚道集》中記載：“點銅戍銀”（即單質銅與砷融合形成銀白色的物質）
請運用你學過的化學知識回答下列問題；
（1）在①～③中，發生了化學變化的是___（填編號）其中發生分解反應的化學方程式為___。
（2）①中發生變化的化學方程式為____。
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【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器。
請回答下列問題：
（1）若實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。
①所選儀器的連接順序為______________________________（填寫儀器序號字母）。
②生成二氧化碳的化學方程式為：____________________________。
（2）現有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗：①檢驗HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣（其中的雜質不發生變化）③檢驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質。試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務。
①實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應是（填寫儀器裝置）：_________。
②判定HCl氣體是否存在的根據是___________________。
③若反應進行完全后，若儀器E中物質增重a g，則儀器D中的試樣質量減少____g。
④若原混合氣體中混有二氧化碳，反應進行完全后，若通過儀器E中物質增重來計算樣品中氧化銅的純度，測算結果將____（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）。
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【題目】某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。
（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發生的反應的化學方程式：______。
（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。
（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。
（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發現油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。
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【題目】下列說法正確的是
A. 乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應類型相同
B. 無水乙醇比醫用酒精的消毒效果更好
C. 除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D. 甲苯和乙苯都是苯的同系物
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【題目】下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是( )
A. 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B. 硝酸銣是共價化合物，易溶于水
C. 在鈉、鉀、銣三種單質中，鈉的金屬性最強D. 氫氧化銣是弱堿
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【題目】下列各種變化是因為構成原電池的是（ ）
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B.金屬表面涂漆以阻止金屬被氧化
C.紅熱的鐵絲與水接觸鐵表面形成黑色物質
D.鐵與稀硫酸反應時，加人少量硫酸銅溶液后可使反應速率加快
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【題目】己二酸是合成尼龍66的重要原料。以環己烯為原料，可以與多種氧化劑反應得到己二酸（反應均在一定條件下進行）。下列氧化劑中可以稱為綠色化學試劑的是（ ）
A.高錳酸鉀B.過氧化氫C.硝酸D.重鉻酸鉀
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【題目】(1)某反應過程中能量變化如圖所示, 寫出該反應的熱化學方程式_____________________。
(2)在溶液中進行化學反應的物質,其狀態標為”aq”,已知0.5mol的H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉溶液反應放出57.3 kJ的熱量,用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式________________________。
(3)合成氨反應的熱化學方程式為:3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應,在某一定條件下N2的轉化率僅為10%,要想通過該反應得到92.2 kJ的熱量,至少要在反應混合物中投放_____mol N2。
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