Question

【題目】根據要求填寫下列空白。

（1）實驗室制取CO2的離子反應方程式：________________________________________；

（2）氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應的離子方程式：_______________________________；

（3）氫氧化鐵膠體制備的離子反應：_____________________________________________；

（4）同溫同壓條件下，等質量的CO和CO2的密度比為：__________。

（5）在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，還原劑為________，生成1molH2時轉移電子為___mol。

Answer 1

【答案】CaCO3 +2H+ ＝ Ca2++CO2↑+H2O Ba2+ + 2OH+Mg2++ SO42＝ BaSO4↓+Mg(OH)2↓ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3H+ 7:11 NaH 1

【解析】

（1）實驗室利用CaCO3和HCl制取CO2的離子方程式：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，

故答案為：CaCO3 +2H+ ＝ Ca2++CO2↑+H2O；

（2）氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，離子方程式：Ba2+ + 2OH+Mg2++ SO42＝ BaSO4↓+Mg(OH)2↓，

故答案為：Ba2+ + 2OH+Mg2++ SO42＝ BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

（3）氫氧化鐵膠體制備的離子反應：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3H+，

故答案為：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3H+；

（4）同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質量之比，CO和CO2的密度比為：28g/mol:44g/mol=7:11，

故答案為：7:11；

（5）方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中的氫為-1價，H2O的氫為+1價，反應后都生成0價的氫氣，所以還原劑為NaH，每生成1molH2轉移1mol電子，

故答案為：NaH ；1。