Question

【題目】常溫下，有關物質的溶度積如下，下列有關說法不正確的是( )

物質	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.60×10-12	2.80×10-39

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．設鎂離子的濃度為a，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知當產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時c(OHˉ)=mol/L，當產(chǎn)生碳酸鎂沉淀時，c(CO)=mol/L，mol/L＜mol/L，所以當鎂離子濃度相同時，氫氧化鎂更容易產(chǎn)生沉淀，則除去NaCl溶液中的MgCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好，故A正確；

B．設鈣離子離子的濃度為b，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知當產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀時c(OHˉ)=mol/L，當產(chǎn)生碳酸鈣沉淀時，c(CO)=mol/L，mol/L＞mol/L，所以當鈣離子濃度相同時，碳酸鈣更容易沉淀，則除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，故B錯誤；

C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，，，所以，C項正確；

D．將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和，c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L，c(OH-)=mol/L=2.163×10-2mol/L，若保持溫度不變，向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，混合后，c(Ca2+)=0.5×10-2mol/L，c(OH-)=，此時Ca(OH)2的離子積＜Ksp[Ca(OH)2]，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/span>D項正確；

綜上所述答案為為B。