【題目】下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存
B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D.1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe
【答案】D
【解析】
A．鐵離子能夠與
發生絡合反應；
B．根據電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
C．該離子方程式不滿足硫酸鐵、氫氧化鋇的化學組成關系；
D．根據
計算出硫酸鐵及鐵離子的物質的量，再根據質量守恒及
計算出鐵的質量；
A．
溶液中的
與生成絡合物，故在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．鐵離子能夠與碘離子發生氧化還原反應反應的離子方程式為:
，題目方程式未配平，故B錯誤；
C．溶液和
溶液反應的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和
硫酸根離子的物質的量的比為2:3。，正確的離子方程式為
，故C錯誤；
D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液中含有溶質硫酸鐵0.1mol,0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質量為11.2g，故D正確；
故選D。
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題。
（1）為了防止FeSO4溶液變質，應在溶液中加入少量的_________（元素符號表示）。
（2）人體血液中的下列物質不屬于電解質的是_________（填序號，下同）。
a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)
c．NaHCO3 d．NaCl
（3）區分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是_________。
a．CaCl2溶液 b．焰色試驗
c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液
（4）下列變化中，不涉及氧化還原反應的是_________。
a．金屬的冶煉 b．鋼鐵的銹蝕
c．鐘乳石的形成 d．食物的變質
（5）下列過程必須加入氧化劑才能實現的是_________。
a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋
c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋
（6）質量相同的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液，放出的H2在同溫同壓下體積之比為__________________。
（7）明礬〔硫酸鋁鉀的結晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一種常用添加劑，明礬在水中能電離出兩種金屬離子和酸根離子。寫出硫酸鋁鉀電離方程式：_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.Y電極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4
B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成
C.該電解池的總反應為2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
D.若污水為含有Cr2O72-工業酸性廢水，為將其轉化為Cr3+除去，可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂是橡膠制品的優良填充劑及補強劑，補強效果優于碳酸鈣及陶土，其折射率與天然橡膠相近，適于制造透明或半透明制品。堿式碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
回答下列問題：
（1）堿式碳酸鎂中各元素的第一電離能由大到小的順序為 _______________，寫出一種與CO32-互為等電子體的常見微粒_______________，原子序數與CO32-的價電子數之和相等的基態原子的價電子排布式為________。
（2）堿式碳酸鎂晶體生長液中生長的3種生長基元的結構如圖所示：
①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-
①和③中Mg原子的雜化方式為_______________，②中C原子的價電子對的幾何分布形式為_______________。(MgCl4)2-中鎂氯原子之間的距離R=0.25nm,則氯氯原子之間的距離為_______________（保留兩位小數，已知
=2.45,cosl09°28'=
）。
（3）堿式碳酸鎂加熱可分解生成MgO。已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，某同學畫出的MgO晶胞結構如圖所示：
①請改正圖中錯誤_______________（用文字表述）。
②在MgO晶體中，Mg2+的配位數為_______________，每個晶胞中所包含的Mg2+數目為_______________，每個Mg2+距離最近的且等距離的Mg2+數目為_______________。
③和某些離子化合物相比，MgO是一種優良的耐高溫材料的內在原因為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，不正確的是（ ）
A.向稀硝酸中加入過量鐵：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.向FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-
C.NaHCO3與Ca(OH)2按物質的量比1：2混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.已知酸性的強弱：H2CO3>HCN>HCO3-，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關說法正確的是
A.在
的醋酸溶液中加入少量
的稀鹽酸，溶液的pH會變小
B.等濃度等體積的
和NaClO溶液中離子總數，前者大于后者
C.
的新制氯水中：
D.由電離常數分析，
溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅是一種附加值較高的銅類物質，下列流程是利用再生資源回收高品質氧化亞銅。某興趣小組通過查閱資料得知CuCI可溶于
濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉化為
，在酸性條件下可歧化為
和Cu。據此設計了如下實驗方案。下列說法正確是（ ）
A.生成CuCl的離子方程式為
B.為確保
完全沉淀，應向含銅廢液中加入過量的NaCl
C.檢驗制得的中是否含有CuCl，可用硝酸銀和硝酸
D.可直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下制得
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
已知：乙酸酐的結構簡式為
。請回答下列問題：
(1)G中含氧官能團的名稱是______________
(2)反應①的化學方程式為__________________
(3)反應⑤所需的試劑和條件是____，該反應類型是______________
(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式________________________。
I．苯環上只有兩種取代基；Ⅱ，核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應生成CO2。
(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則
中的手性碳是____（填碳原子的數字標號）。
(6)設計以
為原料制備
的合成路線（無機試劑任選）。
_____________________________________
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