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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。

已知:+CH3Cl+HCl

請回答下列問題

1F的化學名稱是__________,②的反應類型是__________

2D中含有的官能團是__________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結構簡式為__________

3)反應③的化學方程式是____________________________________________

4)反應⑥的化學方程式是_______________________________________________

5)芳香化合物NA的同分異構體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為__________

6)參照有機物W的上述合成路線,設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)__

【答案】苯甲醇 取代反應 羥基、羧基

【解析】

A與溴的四氯化碳溶液反應生成B,則根據B的結構簡式可知A的結構簡式為B發生水解反應生成C,則C的結構簡式為C氧化生成D,則D的結構簡式為D在濃硫酸的作用下發生消去反應生成E,則E的結構簡式為EF發生酯化反應生成W,則W的結構簡式為

1)根據F的結構簡式可知F的化學名稱是苯甲醇;

反應②為B在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應,也屬于取代反應生成,反應類型是取代反應;

2D的結構簡式為,含有的官能團是羥基、羧基;D聚合生成高分子化合物的結構簡式為

3)反應③是在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成和水,反應的化學方程式是

4)反應⑥是在濃硫酸的催化下發生酯化反應生成和水,反應的化學方程式是

5)芳香化合物NA的同分異構體,其中核磁共振氫譜為三組峰,說明含有3種不同環境的氫原子,則其結構簡式為

6)參照有機物W的上述合成路線,以M為起始原料,在氯化鋁作用下反應生成甲苯,甲苯在光照條件下與氯氣發生取代反應生成在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解生成苯甲醇,則制備F的合成路線為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發生反應:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)△H>0

1一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如右圖所示,則8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=______

2寫出該反應平衡常表達式:K=__________;下列措施中能使該反應的平衡常數K增大的是____(填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入CO D.再加入一些鐵粉

3反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入少量的CO2,則CO2的轉化率將______ (填“增大”、“減小”、“不變”)。

4鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。

①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是:強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應的離子方程式為____________

②高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述錯誤的是____(填序號)。

A.放電時每轉移6mol電子,負極有2mol K2FeO4被還原

B.充電時陰極反應為:Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-

C.放電時正極反應為:FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-

D.充電時陽極附近溶液的堿性減弱

5已知:2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol

寫出COH2O(g)作用生成CO2H2的熱化學方程式:____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】解釋下列事實的方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:Ca2CO32CaCO3

B.SO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2+H2O2H++SO32

C.用石墨電極電解AlCl3溶液,陰極附近生成沉淀:2Al3+6H2O6e 2Al(OH)33H2

D.工業上制取硅:SiO2CSiCO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點,下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(   )

A. 加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變為無色

C. 加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩定,下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備得到氯氣,然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應而制得產品:

1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應方程式________________(錳被還原為Mn2+)。

②請根據高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置,連接順序為_________ E _________(上述裝置不一定全部用到,裝置可以重復選用)

③裝置E中反應時需進行攪拌,目的是_______________________

E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應為______________;反應充分進行后,E中溶液中主要的陰離子為__________________

2)探究K2FeO4的性質

E中紫色溶液,加入稀硫酸,產生黃綠色氣體,得溶液a,經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl而產生Cl2,設計以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案

KOH溶液充分洗滌E中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4Cl氧化,還可能由________________產生(用方程式表示)。

②方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:

1 KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質相似。

A75%酒精  B.雙氧水    C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)

2)操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ是根據KMnO4K2CO3兩物質在__________ (填性質)上差異,采用 __________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。

3)上述流程中可以循環使用的物質有石灰、CO2________ (寫化學式)。

4 K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應中的還原劑是_______

5 鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產物為Bi3+Mn的氧化產物為+7價),寫出反應的離子方程式:__________________

6 寫出MnO2KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式:________________

7)若不考慮物質循環與制備過程中的損失,則1mol MnO2可制得_____mol KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。

(1)將該混合物加熱到質量不再減少為止,反應方程式為:____________________,剩下的殘渣為93.8g;該混合物中有___________g NaHCO3

(2)將所有殘渣放入燒杯中,加蒸餾水溶解后,配成500mL一定物質的量濃度溶液,配制過程中必需使用的化學儀器有__________(填選項的字母)。

A.燒杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL,向其中加入過量鹽酸至不再產生氣泡,共收集到1.12L氣體(標準狀況)。該反應過程的離子方程式為______________;則該混合物中有_________g NaCl。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學實驗中,通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗,來驗證氣體的溶解性,下列有關說法不正確的是

A.用滴管加入液體后,由于氣體的溶解,使瓶內壓強減小,導致瓶內壓強小于外界壓強,從而形成噴泉

B.選用合適的溶液,CO2也能做噴泉實驗

C.NO2氣體做噴泉實驗,燒瓶中將充滿稀硝酸

D.HClNH3SO2均能用該裝置做噴泉實驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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同步練習冊答案
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