【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O
D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
【答案】A
【解析】A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應為Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A正確；B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反應為2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故B錯誤；C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，說明NaHA為強酸的酸式鹽，HA-能完全電離出H+，則此反應的離子方程式為H+＋OH－=A2－＋H2O，故C錯誤；D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應為ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故D錯誤；故選A。
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固態氯化鈉中混有的氯化鈣。請根據如下實驗方案回答相關問題：
（1）操作①所需主要玻璃儀器有_________________________
（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是______________________；判斷A已過量的實驗操作方法是_______________________________________________；反應①的化學反應方程式為___________________________________________________。
（3）操作②的名稱為__________________；反應②的離子方程式______________________。
（4）實驗時稱取樣品質量為185.0g,經過操作①后，經洗滌、干燥后測得沉淀質量為50.0g，則樣品中NaCl的質量百分數為_________________________。（保留到小數點后第一位）
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【題目】如圖所示甲、乙是電化學實驗裝置：
乙
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為_________________________________________________。
②乙中總反應的離子方程式為___________________________________________________。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為_____。
（2）)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液：
①甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________________________________。
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入_____________________(填寫物質的化學式)______________g。
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【題目】已知下列反應均為放熱反應，其中反應熱最小的是
A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1
B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2
C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3
D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4
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【題目】下列有關SO3的說法中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，1molSO3的體積約為22.4L
B. SO3極易溶于水，且與水反應生成H2SO4
C. 將SO3加入BaCl2溶液無明顯現象
D. SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色
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【題目】有兩種有機物Q(
)與P(
),下列有關它們的說法中正確的是( )
A. 二者的核磁共振氫譜中均只出現兩種峰且峰面積之比為3∶2
B. 二者在NaOH醇溶液中均可發生消去反應
C. 一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發生取代反應
D. Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種
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【題目】反應X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0 在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數φ（Z）隨溫度變化的曲線為 ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）制備乙二酸（H00C-COOH）。其制備反應為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體（標準狀況）
B. Pt1的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室
D. 鹽酸是起提供Cl-和增強導電性的作用
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