【題目】用下列實驗方案能達到實驗目的的是
A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗證乙炔的還原性
C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離CO和CO2
【答案】C
【解析】
A. 氨氣的密度比空氣密度小，圖中氨氣的收集方法不合理，應用向下排空氣法收集，A項錯誤；
B. 乙炔及混有的硫化氫均使高錳酸鉀褪色，由溶液褪色，不能說明乙炔的還原性，B項錯誤；
C. 苯和溴發生取代反應生成溴苯，四氯化碳可吸收揮發出的溴單質，燒杯中吸收尾氣且防止倒吸，則圖中裝置可制備溴苯，C項正確；
D. 將CO、CO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，CO2會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，剩余的CO通過濃硫酸干燥，可將其收集在Y形管所連的上邊的球膽中，再將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，可發生反應生成CO2，將其通過濃硫酸進行干燥，收集在下邊的球膽中，但是稀鹽酸易揮發，CO2中會混有HCl氣體，則用圖④的裝置不能分離CO和CO2，可換用稀硫酸實現目的，D項錯誤；
答案選C。
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【題目】下列屬于氧化還原反應的是( )
A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
C.CaCO3 
CaO + CO2↑D.H2 + CuO ==H2O + Cu
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【題目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是
A. 曲線b代表加入催化劑時的能量變化
B. 反應物的總能量小于生成物的總能量
C. 表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol
D. 反應a、b的活化能不同
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【題目】氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
(l)CeFCO3中Ce的化合價為____ 。
(2)氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是________．。
(3)氧化焙燒后的產物之一為CeO2．則酸浸時發生反應的離子方程式為____。
(4)HT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作I的名稱為 _____。
(5)為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是____。
(6)有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+（水層）+3HT(有機層) 
CeT3（有機層）+3H+（水層）。向CeT3（有機層）中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+的水溶液，從平衡角度解釋其原因________。
(7)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產品Ce(OH)4的化學方程式：__________________________。
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【題目】25℃時，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質的量分數隨 pH降低而變化的
圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是
A. A點溶液的pH<11
B. B點溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）
C. A→B 的過程中，離子反應方程式為：CO32－+H＋=H CO3－
D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成
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【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為
。用環氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為： 
下列說法錯誤的是
A.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種
C.上述反應屬于加成反應D.1 mol碳酸亞乙酯最多可消耗2 mol NaOH
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【題目】雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。
根據題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為_______。
（2）上述反應中的氧化劑是_______，反應產生的氣體可用_______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為_______。若將該反應設計成原電池，則NO2應該在____（填“正極”或“負極”）附近逸出。
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量____（選填編號）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．無法確定
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【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體和Fe3+反應的氧化產物、還原產物分別是________、________
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱
（3）裝置C的作用是__________________________________________________。
（4）裝置B中反應的離子方程式_________________________________________________。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，并迅速轉為灰綠，最后呈紅褐色。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________
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【題目】近日，我國科研團隊研發出一種藍藻人造葉片系統，其核心是一種可以向細胞外分泌蔗糖的藍藻，其工作原理如圖。下列說法不正確的是
A. 該系統利用了藍藻的光合作用
B. 理論上，系統出水量小于進水量
C. 可用銀氨溶液檢驗產物中是否含蔗糖
D. 該系統有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路
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