Question

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z 與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。 下列說法錯誤的是

A. 簡單陰離子的離子半徑：W>Y>Z>X

B. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C. W的常見氧化物均為酸性氧化物

D. X分別與Y、Z形成的核外電子總數為10的微粒最多只有5種

Answer 1

【答案】D

【解析】X、Y、W分別位于不同周期且均為主族元素，所以X一定位于第一周期，X為H，Y、W分別位于第二、三周期，Z 與Y、W均相鄰，則三種元素的位置關系有兩種情況： 或 ，若為第一種情況，設Y最外層為a個電子，則有a+a+1+a+1=17，a=5，則Y為N，Z為O，W為S；若為第二種情況，設Y最外層為a個電子，則有a+a+a+1=17，a無解，故X、Y、Z和W四種元素分別為：H、N、O、S。

A、電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同時，原子序數越大，半徑越小，所以陰離子的離子半徑：S2->N3->O2->H-，A正確。B、H、N、O形成的化合物物如HNO3為共價化合物，形成的NH4NO3為離子化合物，B正確。C、S的氧化物SO2為H2SO3的酸性氧化物，SO3為H2SO4的酸性氧化物，故兩者都是酸性氧化物，C正確。D、H與N、O形成的10電子的粒子有：NH3、NH2-、NH4+、H2O、OH-、H3O+共有6種，D錯誤。正確答案為D