【題目】下列各項正確的是( )
A.鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B.鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
C.鎂、鋁與沸水不可能反應
D.鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生反應:2A(g)+B(g)
2C(g),經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )
A. 用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B. 用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 2 s時物質A的轉化率為70%
D. 2 s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖甲表示鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高
B.圖乙表示室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2＋)與c(
)的關系曲線，說明溶液中c()越大c(Ba2＋)越小
C.圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1 ℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2 ℃時，溶質的質量分數w(B)>w(A)
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的ΔH>0
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【題目】已知0.4mol液態肼（N2H4）和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出H2O2電子式___；上述反應的熱化學方程式______。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是____kJ。
（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式______。
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO
(aq)的平衡常數Ksp=c(Ba2+)·c(SO)，稱為溶度積常數。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數和為零；B元素原子的價電子結構為nsnnpn；C元素基態原子s能級的電子總數比p能級的電子總數多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答：
(1)A元素單質的電子式為________；B元素單質的一種空間網狀結構的晶體，熔點>3550 ℃，該單質的晶體類型屬于________________；基態D原子共有__________種不同運動狀態的電子。
(2)A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是__________，該分子與D2＋、H2O以2∶1∶2的配比結合形成的配離子是_______（填化學式），此配離子中的兩種配體的不同之處為_____________（填標號）。
①中心原子的價層電子對數 ②中心原子的孤電子對的對數
③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型
(3)1 mol BC－中含有的π鍵數目為________；寫出與BC－互為等電子體的分子和離子各一種________、_________（填化學式）。
(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是___________________________。
(5)D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結構如圖所示，D＋和C3－半徑分別為a pm、b pm，D＋和C3－都是緊密接觸的剛性小球，則C3－的配位數為________，晶體的密度為_____ g·cm－3。
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【題目】新冠病毒(如圖)由蛋白質和核酸組成，核酸由核苷酸組成，核苷酸的單體由五碳糖、磷酸基和含氮堿基構成。下列說法錯誤的是
A.蛋白質和核酸均是高分子化合物
B.五碳糖(C5H10O5)與葡萄糖互為同系物
C.蛋白質中含C、H、O、N等元素
D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO能使病毒蛋白變性
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【題目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有機合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關熱化學方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
回答下列問題：
⑴ΔH4=__kJ·mol-1。
⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應能自發進行。反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關系如圖a所示，在298~998K下均能自發進行的反應為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中，起始時均通入3molH2和1molCO2，分別只發生反應Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖b所示。
①ΔH3__0（填“>”或“<”）。
②反應Ⅳ，若A點總壓強為pMPa，則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。
③在B點對應溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。
⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發生反應Ⅳ。CO2的平衡轉化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=
]的關系分別如圖c和圖d所示。
①圖c中壓強從大到小的順序為__，圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。
②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉化率為50%，則在此溫度下該反應的平衡常數K=__（保留整數）。
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【題目】苯甲酸可用作食品的防腐劑，實驗室用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，原理如圖所示：
實驗步驟如下：
步驟I：電氧化合成
在電解池中加入適量 KI、20mL蒸餾水和20 mL的1，4-二氧六環，攪拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，連接電化學裝置，恒定電流電解3h；
步驟II：清洗分離
反應停止后，將反應液轉移至燒瓶，蒸餾除去反應溶劑；用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶，將洗滌液轉移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去親油性雜質，分離出水相和有機相；
步驟III：制得產品
用濃鹽酸酸化水相至pH為1~2，接著加入飽和KHSO3溶液，振蕩、抽濾、洗滌、干燥，稱量得到產品12.2 g；
有關物質的數據如下表所示：
物質 | 分子式 | 溶解性 | 沸點(℃) | 密度(g/cm3) | 相對分子質量 |
苯乙酮 | C8H8O | 難溶于水 | 202.3 | 1.03 | 120 |
苯甲酸 | C7H6O2 | 微溶于水 | 249 | 1.27 | 122 |
二氯甲烷 | CH2Cl2 | 不溶于水 | 40 | 1.33 | 85 |
回答下列問題：
(1)步驟I中，陰極的電極反應式為___，陽極I-失去電子后的產物與OH-反應的離子方程式為_。
(2)步驟II蒸餾過程中，需要使用到的下圖玻璃儀器有_______(填字母)，除下圖外完成蒸餾操作還需的玻璃儀器______(填儀器名稱)。
(3)步驟II分液過程中，應充分振蕩，靜置分層后________(填字母)。
A．依次將有機相、水相從分液漏斗的上口倒出
B．依次將有機相、水相從分液漏斗的下口放出
C．先將有機相從分液漏斗的下口放出，再將水相從下口放出
D．先將有機相從分液漏斗的下口放出，再將水相從上口倒出
(4)步驟III中，加入濃鹽酸的目的是_________。
(5)步驟III中，加入飽和NaHSO3溶液，水相中的顏色明顯變淺，說明過量的I2被還原為I-，其離子方程式為___________。
(6)本實驗的產率是_________。
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