Question

【題目】根據下列框圖回答問題（答題時方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式： ．
（2）寫出X生成Y的離子方程式： ．
（3）某同學取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變為藍色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式： ．
（4）寫出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：（1）M為Cu，溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，

所以答案是：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；（2）X為FeSO4，X生成Y的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）Y的溶液含Fe3+，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變為藍色，可知離子反應為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，所以答案是：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（4）Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．