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【題目】物質(zhì)G的合成路線如圖:

回答下列問題:

(1)物質(zhì)B中官能團(tuán)的名稱為__________________

(2)寫出①反應(yīng)類型:__________________

(3)寫出步驟③的反應(yīng)方程式_____________________________________

(4)如果沒有步驟③,D和F能反應(yīng)嗎?______

(5)下列說法正確的是___________

A .A是芳香族化合物

B .D可以發(fā)生酯化反應(yīng)

C .F 中所有原子共平面

D .G可以與發(fā)生加成反應(yīng)

(6)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種(不含立體結(jié)構(gòu)).

①含有C=C鍵

②含有苯環(huán)且其只有兩個(gè)取代基

③含有─NH2

寫出其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________________

【答案】 羧基、溴原子 取代反應(yīng) BD 18種

【解析】試題分析(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析含有的官能團(tuán);(2)中氮原子上的氫原子被代替(3)反應(yīng)③是生成H2SO3;(4)羧基與氨基可以形成肽鍵(5)根據(jù)A、D、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析;(6)根據(jù)條件書寫同分異構(gòu)體。

解析:(1) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,含有的官能團(tuán)是溴原子、羧基;(2)中氮原子上的氫原子被代替所以反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)(3)反應(yīng)③是生成H2SO3,反應(yīng)方程式是;(4)羧基與氨基可以形成肽鍵,所以 脫水生成如果沒有步驟③,D和F也能反應(yīng);(5)不含苯環(huán),不屬于芳香族化合物故A錯(cuò)誤; 含有羧基所以可以發(fā)生酯化反應(yīng)故B正確; 中含有單鍵碳不可能所有原子共平面故C錯(cuò)誤;含有苯環(huán),可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)故D正確,選BD。(6)①含有C=C鍵②含有苯環(huán)且其只有兩個(gè)取代基③含有─NH2同時(shí)滿足條件的的同分異構(gòu)體兩個(gè)取代基可能是─NH2和─CH2CH=CH2、─NH2和─CH=CHCH3、─NH2和─C(CH3)=CH2、─CH2NH2和─CH=CH2、─CH3和─CH=CHNH2、─CH3和─C(NH2)=CH2、每種組合都有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu),所以共18種。其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中:

①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時(shí),在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過_________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有____________(填寫下列編號(hào)字母)的凈化裝置。

A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是_____________。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號(hào)字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是_________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是:_______________________

(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化:紫色→_____________→黃綠色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑

B. Na2CO3溶液顯堿性,可用作油污去除劑

C. HF溶液顯弱酸性,可用作玻璃的蝕刻劑

D. FeCl3溶液顯酸性,可用作銅制電路板的腐蝕劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用鐵泥(主要成分為Fe2O3FeO和少量Fe)制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:

已知:步驟⑤中,相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。

1為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取的措施是_______________(任寫一點(diǎn))

2步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是________________________

3濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________步驟④中,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是____________________________

4⑤反應(yīng)的離子方程式為_________________ 步驟⑤中的分離包含的步驟有______________________

5設(shè)濁液DFeOOH的物質(zhì)的量為amol,濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高,則_________。(填數(shù)值,小數(shù)點(diǎn)后保留3位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 油脂與NaOH溶液反應(yīng)有醇生成

C. 溴乙烷與NaOH溶液共煮后,加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Brˉ

D. 用稀鹽酸可洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中,加入10.0 mLKI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液潤(rùn)洗,然后裝入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡,調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置,記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問答:

(1)步驟①加入的指示劑是_______________________________

(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。

(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________

.(4)若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是____________

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了

D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

(5)碳酸H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填大于”、“小于等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________

A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的是( )

A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加熱攪拌,加入MgCO3,過濾,加適量的鹽酸

B. 制備Fe(OH)3膠體:向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液

C. 檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少許酸性高錳酸鉀溶液,并振蕩

D. 使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化銨溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/℃

64.7

249

199.6

I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇(密度約0.79g · mL-1) ,再小心加入3 mL 濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

(1)濃硫酸的作用是_________;若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式:__________________

(2)甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如上圖兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn),最好采用_________裝置(填“甲”或“乙”)。理由是___________________

(3)反應(yīng)物CH3 OH 應(yīng)過量,理由是__________________________________

II.粗產(chǎn)品的精制

(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)按下列流程圖進(jìn)行精制,請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入恰當(dāng)操作方法的名稱______________

(5)通過計(jì)算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為動(dòng)力源,反應(yīng)溫度達(dá)27000C,反應(yīng)化學(xué)方程式為2N2H4+N2O43N2+4H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A.屬于置換反應(yīng)

B.屬于非氧化還原反應(yīng)

C.N2H4是還原劑

D.N2是氧化產(chǎn)物,不是還原產(chǎn)物

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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