【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是( )
①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④
【答案】C
【解析】
①實驗室采用圖甲所示裝置收集NH3，在收集的過程中用滴有酚酞的水檢驗NH3收集滿并吸收逸出的NH3，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求，①合理；
②實驗室中作Cl2與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置，浸有堿液的棉球可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求，②合理；
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水作氨氣與酸反應生成銨鹽的實驗，揮發(fā)的HCl氣體和NH3會污染環(huán)境，不符合綠色化學的要求，③不合理；
④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應，生成的氮氧化物可以收集在氣球里，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求，④合理；
綜上所述可知符合“綠色化學”要求的是①②④，故合理選項是C。
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水污染的防治、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醚：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ，既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產物。
(1)在容積為2 L密閉容器中合成甲醇；其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示
①該反應的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列措施可增加甲醚產率的是_____________。
A．升高溫度 B．將CH3OCH3(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑 D．充入He，使體系總壓強增大
③溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醚的平均速率為___________________。
(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚
①下圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為______(填“a”或“b”)。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL-1 K2S2O8、0.10molL-1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n(S2O32-)：n(S2O82-) 。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗 | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx= mL，理由是 。
（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）。
（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H
已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
則電池反應的△H= ；碘電極作為該電池的 極。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) 
H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是
A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：
A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1
若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為
A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ
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【題目】下列說法中可以說明2HI（g）
H2（g）+I2（g）已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
（1）單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
（2）一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
（3）c(HI)= c(I2)
（4）反應速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)
（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1
（6）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
（7）溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
（8）條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（9）溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
（10）溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化
A. （1）（2）（5）（9）（10） B. （2）（6）（9） C. （6）（7）（10） D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現象。為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：
①氣密性檢査完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過_______注入稀硫酸、打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置。
②________后，關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。
③通過裝置B的________滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。
④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。
請回答下列問題：
(1)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為__________、__________
(2)裝置C中苯的作用是__________。
(3)實驗步驟②的操作為__________。
(4)實驗步驟④的目的是__________。
(5)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式：__________、____________。
(6)為了避免產生沉淀，你認為還應采取哪些措施?請舉一例：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是
A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
B. SiO2晶體為空間網狀結構，由共價鍵形成的原子環(huán)中，最小的環(huán)上有12個原子
C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構
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