Question

【題目】常溫下，將0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH隨滴入MOH溶液的體積變化如圖所示。若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列敘述正確的是（ ）

A.溫度不變，滴入MOH溶液的過(guò)程中水的電離程度不變

B.X點(diǎn)MOH過(guò)量，故溶液中c(M+)＞c(A－)

C.HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿

D.Y點(diǎn)的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溫度不變，將0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液中酸電離的c(H+)減小，對(duì)水的電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)生成MA后，隨著c(MOH)的增加，水的電離程度減小，A錯(cuò)誤；

B．X點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，c(M+)=c(A-)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象可知，加入MOH溶液前，0.01molL-1HA溶液的pH=2，說(shuō)明HA在溶液中完全電離，則HA是強(qiáng)酸；X點(diǎn)MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，此時(shí)溶液呈中性，說(shuō)明MOH是弱堿，C錯(cuò)誤；

D．Y點(diǎn)時(shí)，滴入100mL 0.02mol/LMOH溶液，此時(shí)混合溶液的總體積是200mL，故c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L，D正確；

答案選D。