【題目】下列屬于油脂用途的是（ ） ①人類的營養物質 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制備高級脂肪酸 ⑤制備汽油．
A.①②③
B.①③⑤
C.①②③④
D.②③④⑤
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【題目】下列有關自發反應的說法中正確的是
A．自發反應一定是ΔS > 0的反應
B．自發反應一定是ΔH < 0的反應
C．自發反應在任何條件下都能自動進行
D．ΔH < 0，ΔS > 0的反應一定是自發反應
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【題目】煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下四個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是
A. 用裝置甲制取CO2并通入廢堿液
B. 用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相
C. 用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產生的CaCO3
D. 用裝置丁將濾液蒸發結晶得到NaOH固體
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【題目】已知某有機物X的結構簡式為
，下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應
C. X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應
D. X的化學式為C10H10O6
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【題目】實驗室中，下列行為不符合安全要求的是
A. 在通風櫥內制備有毒氣體
B. 聞氣體時，用手輕輕扇動使少量氣體飄進鼻孔
C. 稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中
D. 實驗結束后，將廢液倒入指定容器中
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），則此反應可表示為
A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C
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【題目】肼是一種強還原劑，用NaClO與NH3反應可用于生產肼（N2H4），其反應的化學方程式為：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
⑴生產1000 g質量分數為25.6%的肼溶液最少需要___________L（標準狀況）NH3。
⑵工業次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得肼的產品質量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標準溶液30.00 mL，充分反應后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00 mL。
①用H2O2與次氯酸鈉反應的離子方程式為___________。
②實驗中加熱煮沸的目的是___________。
③計算樣品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），寫出計算過程。___________
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【題目】一定溫度下，體積均為0.25 L的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，達到平衡。下列說法正確的是( )
容器編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | NH3 | ||
① | 500 | 1 | 3 | 0 | 0.5 |
② | 500 | 0.6 | 1.8 | 0 | |
③ | 550 | 0 | 0 | 2 | a |
A. 容器①、②中反應的平衡常數不相等
B. 達平衡時，容器②中H2的轉化率大于25%
C. a<0.5
D. 起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分，進行下列實驗，步驟如下：
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點，用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質量分數，寫出計算過程__________。
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