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（4分）將4 mol SO₃氣和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發生如下可逆反應(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化)：?2SO₃(g)

2SO₂+O₂?2NO+O₂

2NO₂?
(1)當上述系統達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n(O₂)="0.1" mol、n(NO₂)="3.6" mol，則此時SO₃氣的物質的量為。?
(2)當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和，或NO和 (填它們的分子式)。

（4分）（1）0.2mol (2分) （2）SO₂ NO₂ (2分)

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g)

cC(g)+dD(g)，C物質的體積分數(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示.

下列判斷正確的是

A．ΔH＜0 m+n＞c+d	B．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+d	D．ΔH＞0 m+n＜c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)

?xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L^－1。下列判斷錯誤的是(　　)

A．x＝1

B．2 min內A的反應速率為0.3 mol·(L·min)^－1

C．B的轉化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發生反應：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)。下列說法正確的是

A．該反應的平衡常數表達式K=c(H₂O)/c(H₂)

B．若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態

C．若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達平衡時H₂的轉化率不變

D．若初始時投入2.84gNa₂SO₄與一定量H₂，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na₂SO₄的轉化率為45%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行如下反應：N₂O₄（g）

2NO₂（g），當測得N₂O₄轉化率為33.3％時，混合氣體平均式量是（）

A．46

B．61.3

C．76.7

D． 69

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)(正) = 3v(H₂)(逆)
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共8分）
向體積不變的密閉容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定條件下發生反應：
N₂（g）+ 3 H₂（g）

2 NH₃（g），平衡時混合氣體共7 mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
①．若a＝0，b＝0，則c＝
②．若a＝0.7，b＝2.1，則：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．這時反應向   進行．
Ⅲ．若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：
（1）D中含有的化學鍵類型有，已知8gD與O₂完全燃燒，生成穩定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式。
（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY₄Z（X

、Y、Z表示元素符號）。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關粒子化學式）：

	離子濃度由大到小的順序	溶質的化學式	溶液的pH
I	c(XY⁺₄)>c(Z^—)>c(OH^—)>c(H⁺)		pH>7
II	c(XY⁺₄)=c(Z^—)	XY₄Z、XY₃·H₂O
III		XY₄Z	pH<7
IV	c(Z^—)>c(H⁺)>c(XY⁺₄)> >c(OH^—)		pH<7

（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發生E與O₂反應生成F。
①將0.05molE和0.03molO₂放入容積為1L的密閉容器中，達到平衡，測得c(F)=0.04mol·L^—1。計算該條件下反應的平衡常數K=          和E的平衡轉化率           。
②已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高E平衡轉化率的有        （填字母）。
A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強          D．減小壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，當關閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V_（_A_）=V_（_B_）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：2X(g)+2Y(g)

Z(g)+2W(g) △H＜0。達到平衡（Ⅰ）時，B中密度變為原來的

，試回答：

（1）設A、B兩容器中化學平衡常數分別為K₁和K₂，則它們的大小關系是K₁____K₂（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的轉化率α(X)_B為        。
（3）A中Z和B中的W物質的量的比較：
n(Z)_A      n(W)_B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為       升（用含a的代數式表示，連通管中氣體體積不計）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是                        。

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