【題目】在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl﹣的物質的量濃度為1.3mol/L．要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL
【答案】C
【解析】解：溶液中存在2n（Mg2+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，
因n（Mg2+）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，可知n（Al3+）= 
×（0.26mol﹣0.04mol×2）=0.06mol，
欲使Mg2+全部沉淀分離出來，可發生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3+應恰好轉化為AlO2﹣ ， 反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（NaCl）+（NaAlO2）=n（Cl﹣）+n（Al3+）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，
屬于至少需要加入4mol/L NaOH溶液的體積為 
=0.08L=80mL，
故選C．
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【題目】下列有關電池的敘述正確的是( )
A. 手機上用的鋰電池屬于一次電池
B. 鋅錳干電池中，為了延長電池壽命，可將NH4Cl換成KOH
C. 甲烷燃料電池工作時甲烷在負極被還原
D. 太陽能電池的主要材料為二氧化硅
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【題目】燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉化為無害的SO42－，其流程的示意圖如下 (從吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3－形式存在)
下列有關說法正確的是( )
A. 海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在，HCO3－的水解方程式為HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
B. 排入曝氣池進行處理時，鼓入大量空氣，主要目的是為了將HSO3－氧化為SO42－
C. 為了加快SO2的吸收速率，進入吸收塔的海水溫度越高越好
D. 經過曝氣池氧化后的“海水”可以直接排放到大海
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【題目】以下物質之間的每步轉化中，都能通過一步實現的是（ ）
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】下列敘述中，正確的是
A. 所有主族中都有非金屬元素
B. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
C. ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB 10個縱列的元素都是金屬元素
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【題目】下列有關物質的分離和提純的方法中正確的是
A. 除去Cl2的HCl氣體可以通過濃硫酸
B. 碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質可以通過加熱除去
C. SO2可以通過堿石灰干燥
D. FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去
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