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【題目】二茂鐵[(C2H5)2Fe]的發現是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵的熔點是173℃(在100℃以上能升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機溶劑。下列說法不正確的是（）

A.二茂鐵屬于分子晶體

B.在二茂鐵中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C.已知環戊二烯的結構式為，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D. C5H5-中一定含有鍵

【答案】B

【解析】

A. 根據二茂鐵的物理性質，如熔點低、易升華、易溶于有機溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，A正確；

B. C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵時，碳原子提供孤電子對，Fe2+提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，B錯誤；

C. 由圖可知：只有1號碳原子形成4個σ共價鍵，無孤電子對，雜化類型為sp3雜化；2、3、4、5號碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2雜化，因此僅有1個碳原子采取sp3雜化，C正確；

D. C5H5-中碳原子沒有達到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵，D正確；

故合理選項是B。

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C.該有機物難溶于水D.分子中所有原子在同一個平面內

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A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

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C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

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（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發生上述反應，10s時反應達到平衡，此時CO的物質的量為1.2mol。請回答下列問題：

①前10s內平均反應速率v(CO)=___。

②在該溫度下反應的平衡常數K=___。

③關于上述反應，下列敘述正確的是___(填字母)。

A.達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快

B.擴大容器的體積，平衡將向右移動

C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，則此時v正>v逆

④已知上述實驗中，c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖：

若其他條件不變，將1molNO、2molCO投入2L容器進行反應，請在圖中繪出c(CO)與反應時間t1變化曲線Ⅱ___(不要求標出CO的終點坐標)。

（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理，CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖：

請回答：

前0～10s階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是___。

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