Question

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 ________________________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ________________

（3）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：

實驗編號	鋅的狀態	反應溫度/℃	收集100mL氫氣 所需時間/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①該實驗的目的是探究 ____________ 、 _______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化學反應速率越大。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05mol/（Lmin） 固體表面積 溫度 溫度越高

【解析】

（1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；

（2）根據v=計算反應速率；

（3）探究影響化學反應速率的因素用到控制變量法。

（1）由圖象可以看出，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，相同時間內物質的量的變化比值為：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學方程式為3X+Y2Z；

（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為v==0.05mol/（Lmin）；

（3）①由實驗數據可知，Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同，則該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應時間少，則表明溫度越高，反應速率越大。