Question

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的Na＋的物質的量濃度（單位：mol·L－1）為

A. （y－2x）/a B. （y－x）/a C. （2y－4x）/a D. （2y－2x）/a

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：第一份溶液中發生的反應為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發生的反應為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應生成AgCl，根據NaCl~AgNO3知，和NaCl反應的硝酸銀物質的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質的量為2ymol-4xmol，根據Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。