【題目】在373K時，把0.1mol
氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是
A. 壓縮容器，顏色加深
B. 在平衡時體系內含0.04mol
C. 以的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/（L·s）
D. 平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉化率
【答案】D
【解析】
N2O4
2NO2
起始時物質的量(mol) 0.1 0
變化的物質的量(mol) x 2x
平衡時物質的量(mol) 0.1-x 2x
在恒溫恒容條件下，氣體的壓強與氣體的總物質的量成正比，在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，則：
=1.6，解得：x=0.06；
A．壓縮容器，反應物和生成物濃度增增大，此時平衡逆向移動，但根據勒夏特列原理，此時容器內氣體顏色比原平衡深，故A正確；
B．由分析知，平衡時體系內含
0.04mol，故B正確；
C．以的濃度變化表示的平均反應速率為
=0.001mol/(L·s)，故C正確；
D．由N2O42NO2，平衡時如果再充入一定量N2O4，相當于增大壓強，化學平衡逆向移動，N2O4的轉化率降低，故D錯誤；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 
在核磁共振氫譜中有5個吸收峰
B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目
C. 質譜法不能用于相對分子質量的測定
D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。
（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42、Cl 、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________________________________。
②若反應過程中轉移了 0.3mol 電子，則還原產物的物質的量為_______mol。
（2）以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
①濾渣主要成分為________。
②在實驗室灼燒操作應選擇的實驗儀器為_________。
③反應II中，加入NaHCO3一段時間才有沉淀生成，寫出加入少量NaHCO3時發生反應的離子方程式____________________________________。
（3）已知25 ℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化學式)。
（4）以含有少量硫酸的硫酸銅溶液為原料制備銅：a g鐵粉與上述溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性質。實驗室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。請回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外還有________；
（2）本實驗需量取所選用硫酸的體積為____________________mL；
（3）下列操作會使得所配硫酸溶液濃度偏低的是____________
a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸餾水洗滌
b.硫酸稀釋后立即轉移至容量瓶中
c.轉移的時候不小心有少許灑到實驗臺上
d.定容搖勻時，液面下降又加水
e.定容時仰視刻度線
（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現。試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？__________________________________；
（5）將100mL標號為②的濃硫酸與水(密度為1g/ml)混合，其質量分數為49﹪，則水的體
積________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）。
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【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
（1）在A試管內發生反應的化學方程式是_____。
（2）B裝置的作用是_____。
（3）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為____。
（4）雙球干燥管內及D處觀察到的實驗現象是_____。
（5）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內及D處觀察到的實驗現象是：____。
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【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生反應X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，此反應達到平衡狀態的標志是
A. 容器內氣體密度不隨時間變化
B. 容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D. 消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問題
供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸
(1)試劑a是_______加入試劑b所發生反應的離子方程式為___________________________
(2)該方案能否達到實驗目的：__________________________（填能或不能）若不能，應如何改進？__________________________（若能此問不用回答）
(3)若要測定原混合物中Ba(NO3)2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是__________的質量
(4)用所制備的KNO3固體配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列問題：
①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、______________
②需要用托盤天平稱量_______g KNO3固體)
③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________
A.稱量固體時，砝碼與藥品的位置放反了，即“左碼右物”
B.使用有少量蒸餾水的容量瓶
C.定容時俯視刻度線觀察液面
D.洗滌和轉移時有液體外濺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. SO2
CaSO3
CaSO4
B. Fe
Fe2O3
FeCl3
C. HCl(aq)
Cl2
Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3
CuOCuCl2(aq)
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【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4
B. a→b段發生反應的離子方程式是 SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C. b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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