【題目】下列反應中，反應后固體物質增重的是
A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末
C. 鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】
試題A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發生的反應為CuO+H2△Cu+H2O，固體由CuO變為Cu，反應后固體質量減小，錯誤；B、二氧化碳通過Na2O2粉末發生的反應為2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變為Na2CO3，反應后固體質量增加，正確；C、鋁與Fe2O3發生鋁熱反應，化學方程式為2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，反應前后各物質均為固體，根據質量守恒定律知，反應后固體質量不變，錯誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發生的反應為Zn + Cu(NO3)2="===" Zn(NO3)2+ Cu，固體由Zn變為Cu ，反應后固體質量減小，錯誤。
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是___________________________________（錳被還原為Mn2+）。
②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑 :______________________________
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________________(寫離子方程式)。
（2）探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由__________________________________________產生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________________________。
②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。
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【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之向的關系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+
B. 溶液中c(NH4+)=0.2mol/L
C. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1
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【題目】下列關于氧化還原反應的說法中正確的是( )
A.氧化還原反應過程中一定有電子轉移
B.氧化還原反應前后一定有氧的得失
C.實現Fe3＋→Fe2＋的變化過程失去電子
D.失去電子的反應是還原反應
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲烷分子的比例模型為
，其二氯取代物有2種結構
B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C. 相同質量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相同
D. 在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為檢驗某固體物質中是否銨鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是( )
①蒸餾水 ②氫氧化鈉溶液 ③紅色石蕊試紙 ④藍色石蕊試紙 ⑤稀硫酸
A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤
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【題目】關于元素周期表中元素分布的描述，正確的是
A. 周期表中的主族都有非金屬元素
B. 周期表中的主族都有金屬元素
C. 周期表中的金屬元素都位于長周期
D. 周期表中的非金屬元素都位于主族和0族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數為K;
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若500℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為____。
（2）上述反應中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）700℃時反應①達到平衡狀態,要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有____(填序號)。
A.縮小反應器體積 B.通入CO2 C.溫度升高到900℃ D.使用合適的催化劑
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