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【題目】下面是一個四肽,它可看作是4個氨基酸縮合掉3分子水而得,,式中的R,R′、R″、R可能是相同的或不同的烴基或有取代基的烴基.﹣NH﹣CO﹣稱為肽鍵,今有一個“多肽”,其分子式是C55H70O19N10,已知將它徹底水解后只得到下列四種氨基酸:

問:

(1)這個“多肽”是_________肽;

(2)該多肽水解后,有_________個谷氨酸;

(3)該多肽水解后,有_________個苯丙氨酸。

【答案】 4 3

【解析】該"多肽"分子式中有幾個氮原子即為幾肽根據氨基酸在形成多肽時原子數目的變化規律,利用解方程組法解決

(1)觀察形成該"多肽"的四種氨基酸的結構特點,每個氨基酸的結構中只有一個氨基,即只含有一個氮原子,在形成肽時,氮原子都進入肽中,所以該"多肽"分子式中有幾個氮原子即為幾肽.因此這個"多肽"為十肽正確答案十。

(2)根據氨基酸在形成多肽時原子數目的變化規律,利用解方程組法解決設該十肽中含有甘氨酸,丙氨酸,苯丙氨酸,谷氨酸的個數分別為a、b、c、d,根據題意列方程組得,

根據以上分析可知所以該十肽水解后有4個谷氨酸;正確答案:4。

(3)根據以上分析可知所以該十肽水解后有3個苯丙氨酸;正確答案:3。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.下圖甲、乙、丙均為驗證銅和濃硝酸反應的裝置:

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發生的化學方程式是___________________

(2)和甲裝置相比,乙裝置的優點是

________________________________________________

_______________________________________________

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應,某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉活塞c,再打開活塞a、b,才能使NO2氣體充滿②試管;當氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管,應該如何操作_________________

(4)②試管中的NO2和水充分反應后,所得溶液物質的量濃度的最大值是_____mol/L (氣體體積按標準狀況計算)。

II.證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性檢查)

實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。 Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________

(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________

(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程 Ⅳ 的操作和現象是__________________

(4)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的密閉容器中發生2SO2+O2 2SO3反應,現控制下列三種不同的條件:①在400℃時,10molSO25molO2反應;②在400℃時,20molSO25molO2反應;③在300℃時,10molSO25molO2反應;

(1)開始時正反應速率最快的是_________

(2)10min內測得第①組的平均反應速率為:V(SO2)=0.4mol/(L·min),則10min時,生成的SO3濃度為_________________

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【題目】下列敘述正確的是

A.CO2SiO2都能跟H2O反應生成相應的酸

B.SiO2CO2都不能與酸反應

C.SiO2CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應

D.水晶的主要成分是SiC

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某藥物分子結構簡式如下圖所示,下列關于該物質的說法正確的是(  )

A. 分子式為C21H22O3Cl2

B. 醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面

C. 分子中不存在手性碳原子

D. 在一定條件下可發生加成.取代.氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是

A. 溶液中c(OH+)c(OH-)都減小B. 溶液中c(OH+)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動D. 溶液的pH減小

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【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列問題:

(1)查閱資料知:草酸晶體175℃分解成CO2、CO、H2O,請寫出草酸晶體分解的化學反應方程式:_____

(2)請用下列的裝置(圖中加熱裝置已略去)分解草酸晶體以制備少量CO氣體,最佳的連接順序為:________。(填字母序號)

(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有_____________(填序號)。

A.室溫下,測0.1mol/L的H2C2O4溶液與H2SO4溶液的pH,硫酸溶液的pH比草酸的小;

B.室溫下,取pH=3的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH<5;

C.標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應,收集到H2體積為224mL。

(4)現需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。

①需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________________(填儀器名稱)。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。(填字母)

A.稱量時用了生銹的砝碼

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.H2C2O4·2H2O晶體失去了部分結晶水

D.定容時,仰視刻度線

E.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

(5)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質量分數)。

①滴定過程中反應的離子方程式為_____________________________________________

②量取KMnO4樣品溶液應選用__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管;若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終的測定結果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③現取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液,取25.0 mL用(4)中配制的草酸溶液滴定,并進行3次平行實驗,所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,請問KMnO4粗品的質量分數為______________。(已知:KMnO4的摩爾質量為158g/mol)

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【題目】100mL MgCl2AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經測定,加入NaOH物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。回答下列問題。

(1)圖中CD段反應的化學方程式為___________C點存在的固體物質為________

(2)A點的數據為_______;混合液中,MgCl2的濃度為_______

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【題目】中國的瓷器馳名世界,制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料,經高溫燒結而成。若以氧化物形式表示黏土的組成,應寫為:________________

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同步練習冊答案
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