Question

【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

A.甲中水電離出來的H+的物質的量濃度是乙中水電離出來H+的物質的量濃度的10倍

B.中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)>V(乙)

C.物質的量濃度c(甲)>10c(乙)

D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．c（H+）=10-pH，所以c （H+）甲=10-a，c （H+）乙=10-（a+1），c（H+）甲=10c（H+）乙，酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-），c（OH-）=，所以氫氧根離子濃度：10c （OH-）甲=c（OH-）乙，則水電離出的氫離子濃度10c（H+）甲=c（H+）乙，A錯誤；

B．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）＜V（乙），B錯誤；

C．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）＞10c（乙），C正確；

D．c（OH-）=，所以氫氧根離子濃度：10c （OH-）甲=c（OH-）乙，D錯誤；

答案選C。