【題目】利用下圖所示的有機物X可生產S－誘抗素Y。下列說法正確的是( )
A.X可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽
B.Y既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH
D.X結構中有1個手性碳原子
怎樣學好牛津英語系列答案
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.RCOOH
RCOCl（R表示烴基）
（1）反應①的反應類型是__。
（2）反應②的化學方程式：__。
（3）C的核磁共振氫譜圖中有__個峰。
（4）反應③的化學方程式：__。
（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團：__。
（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-O-O-或
結構）：__。
a.苯環上的一氯代物有兩種
b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
（7）已知：
（R、R′為烴基）。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線__（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優異的新型材料，在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。
查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNO2+NH4Cl 
NaCl+N2↑+2H2O
②工業制氮化鋁：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。
③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。
I．氮化鋁的制備
(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d→___(根據實驗需要，上述裝置可使用多次)。
(2)B裝置內的X液體可能是____，E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是_____。
Ⅱ．氮化鋁純度(含Al2O3、C雜質)的測定
(方案i)甲同學用下圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)，且不考慮NH3在NaOH濃溶液中的溶解。
(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是___。
a．CCl4 b．H2O c． NH4Cl飽和溶液 d． 植物油
(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AlN純度的影響是____(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(方案ii)乙同學認為上述方案不可行，設計以下步驟測定樣品中AlN的純度。
(5)步驟②通入過量_____(填化學式)氣體。
(6)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有______。
(7)樣品中AlN的純度是_____(用含m1、m2、m3的表達式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na3OCl是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構。回答下列問題：
(1)基態Ti原子4s軌道上的一個電子激發到4p軌道上形成激發態，寫出該激發態價層電子排布式_____________
(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現有4種銅、鋅元素的相應狀態：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
(3)由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。
①Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是____。
②O3分子的中心原子雜化類型為______；與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。
(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl
2Na3OCl+H2↑，在該反應中，形成的化學鍵有_____(填標號)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵
(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數為anm，密度為dg·cm3。
①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點位置，Cl位于______位置。
②用a、d表示阿伏加德羅常數的值NA=_____(列計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫是重要的化工產品，廣泛應用于化學合成、醫療消毒等領域。
(1)過氧化氫的電子式為_____________。
(2)工業上電解硫酸氫鹽溶液得到過二硫酸鹽(
)，過二硫酸鹽水解生成H2O2溶液和硫酸氫鹽，生成的硫酸氫鹽可以循環使用。電解硫酸氫鹽溶液時陽極的電極反應式為_______。寫出過二硫酸鹽水解的離子方程式________。
(3)298K時，實驗測得反應
在不同濃度時的化學反應速率如表：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
c(HI) /mol﹒L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 00.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol﹒L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v//mol﹒L-1﹒s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
已知速率方程為
，其中k為速率常數。
根據表中數據判斷：a=_______，b=________。
(4)“大象的牙膏”實驗是將濃縮的過氧化氫與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。反應中H2O2的分解機理為：
慢
快
此反應過程中無催化劑和有催化劑的能量變化關系圖像如圖所示：
則表示慢反應的曲線是__________(填“a”或“b”)。
1mol H2O2分解放出熱量98 kJ，則H2O2分解的熱化學方程式為_________________。
(5)某科研團隊研究
體系(其中
)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反應的副產物主要為苯甲酸和環氧苯乙烷。一定條件下，測得一定時間內溫度對氧化反應的影響如圖：
注：■苯乙烯轉化率 ●苯甲醛選擇性
①80℃時苯乙烯的轉化率有所降低，其原因可能是_______。
②結合苯乙烯的轉化率，要獲得較高的苯甲醛產率，應該選擇的溫度為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用
和
制備
的原理為：
①
②
已知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發進行；NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是
A.B為和制備的催化劑
B.1mol與足量的B在一定條件下發生反應②，共轉移2NA個電子
C.反應①的反應物的總能量大于產物的總能量
D.標準狀況下，22.4L含NA個分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)＜10-7molL-1
B.V1＜20
C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.二者等體積混合時，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學式為C6H12的烴有多種同分異構體，對于其中主鏈上有4個碳原子且只有一個支鏈的烯烴，下列說法不正確的是( )
A.該烴的名稱為2—乙基—1—丁烯
B.該烴與氫氣發生加成反應得到的烷烴的名稱為3-甲基戊烷
C.該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能與溴發生取代反應
D.該烴能在一定條件下與HCl發生加成反應，得到兩種鹵代烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K14.3×10-7 K25.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題：
(1)一般情況下，當溫度升高時，Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是__(填序號)；
a.CO
b.ClO-c.CH3COO-d.HCO
(3)下列反應不能發生的是__(填序號)
a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。
則HX的電離平衡常數__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)__醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，理由是___。
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