Question

【題目】(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。

(2)配平下列反應方程式

①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O

② 若6.4g單質硫參加反應時，反應過程中轉移電子的物質的量為______。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為_____ L。

Answer 1

【答案】K2Cr2O7 3：2 1 6 1 6 2 1.2mol 22.4

【解析】

(1)化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，對應的產物是還原產物，化合價升高的元素所在的反應物是還原劑，根據反應中發生化合價變化的量來判斷氧化劑與還原劑的物質的量之比；

(2)氧化還原反應中，元素化合價升高值等于元素化合價降低值，根據電子守恒來配平方程式；

(3)被氧化的氨氣生成氮氣，根據方程式計算生成氨氣的物質的量，再根據氮原子守恒計算被氧化的氨氣的物質的量，根據V=nVm計算被氧化氨氣的體積。

(1)在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，氯元素化合價升高，所以氯元素被氧化，HCl是還原劑，其產物Cl2為氧化產物，鉻元素化合價降低，所以K2Cr2O7是氧化劑，對應的產物CrCl3是還原產物，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2；

(2)①該反應中元素的化合價變化如下：S→H2SO4，S元素的化合價由0價→+6價，一個S失去6個電子；HNO3→NO2，N元素的化合價由+5價→+4價，得到1e-；化合價升高數=化合價降低數，所以得失電子的最小公倍數為6，則該反應為：S +6HNO3=H2SO4 +6NO2↑ +2H2O；

②6.4g硫的物質的量為=0.2mol，則6.4g單質硫參加反應時，反應過程中轉移電子的物質的量為0.2mol×6=1.2mol；

(3)被氧化的氨氣生成氮氣，根據方程式可知生成氮氣的物質的量為1.5mol×=0.5mol，根據氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。