Question

【題目】（1）在密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質的量濃度變為原來的60%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。

（2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4,發生反應N2O4（g）2NO2（g），在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當達到新平衡時，反應體系中NO2（g）的體積分數將（增大、減小、不變）。

（3）在一定體積的密閉容器中，進行反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應化學平衡常數和T的關系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200[來
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動。

B．達到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應速率的變化是。

C．對原平衡，在t0時升高溫度對化學反應速率產生影響，請在下圖中繪出速率變化圖：

Answer 1

【答案】（1）>；，減壓平衡逆向移動了，又因減壓平衡向氣體計量數和大的方向移動（2）減小（給2分）（3）A．逆向；

B．正逆反應速率都同等程度增大

C．

【解析】

試題分析：（1）保持溫度不變，將容器體積增加一倍的瞬間A的濃度是原來的50%，當達到新平衡時，A物質的量濃度變為原來的60%，這說明降低壓強平衡向生成A的方向移動。又因減壓平衡向氣體計量數和大的方向移動，所以a＞b；

（2）由于反應物和生成物都是一種，在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，所以當達到新平衡時，反應體系中NO2（g）的體積分數將減小；

（3）根據表中數據可知升高溫度平衡常數增大，所以正反應是吸熱反應，則A．反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是放熱反應，此平衡體系，升溫平衡向逆向移動。B．達到平衡后，若壓縮容器的體積，壓強增大，由于正反應是體積不變的可逆反應，則正逆反應速率的變化是正逆反應速率都同等程度增大。C．正反應是吸熱反應，在t0時升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡向正反應方向進行，則速率變化圖可別表示為（見答案）。