【題目】欲將0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時體積變化)。
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【題目】下列有關糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是（ ）
A.糖類都能表示為Cm(H2O)n
B.糖類和脂肪都是儲能物質
C.脂肪由脂肪酸和甘油構成，所以脂肪是一種高分子化合物
D.糖類、脂肪和蛋白質都能氧化分解釋放能量供給生物利用
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【題目】下列各組物質中
(1)互為同分異構體的是________，
(2)互為同素異形體的是________，
(3)互為同位素的是________，
(4)屬于同一物質的是________。
①C(CH3)4和C4H10
②
和
③35Cl和37Cl
④
H2O和
H2O
⑤石墨和金剛石
⑥
和
⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3
⑧H2 D2 T2
⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3
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【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物。回答下列問題：
（1）已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 mol NO2的能量變化)。1 mol NO氧化為NO2的焓變△H=___________。
（2）某溫度下，反應的平衡常數如下：
a.2NO2(g) 
N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反應趨勢較大的反應是__________(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。
（3）已知反應2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數，可通過下列實驗數據計算k、m、n。
則k1=______________，m=______________，n=______________，
（4）已知該反應的歷程為：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+O2
2NO2慢反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是________(填字母)。
A.第一步反應的平衡常數K=
B.v(第一步的正反應)<v(第二步的反應)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
（5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發生如下變化。
①NO的平衡轉化率為 _______________。
②該溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數為______________(保留整數)
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 己二酸電離常數Ka1(H2X)約為10-4.4
B. 曲線M表示pH與
的變化關系
C. 當溶液中c(X2—)＝c(HX—)時，溶液為堿性
D. 當混合溶液呈中性時，
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【題目】空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運載O2能力的是( )
A. CO B. NO C. NO2 D. SO2
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）已知反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) H＝－99kJmol-1中的相關化學鍵鍵能如下：
則x＝___________。
化學鍵 | H-H | C-O | C三O | H-O | C-H |
E/（kJmol-1) | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉化率(α)與壓強的關系如下圖所示。
①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b兩點的反應速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；
在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是_____(填字母)；
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變
C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
②計算圖中a點的平衡常數KP=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
（3）利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇，發生的主要反應如下：
a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1
b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2
c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H3
①述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如下圖所示。
則H1__________H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。
②一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發生反應b，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是________；當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是_________。
③反應c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）
A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體
B. N4的沸點比白磷（P4）的高
C. 1mol N4轉化為2mol N2的同時放出能量
D. 相同質量的N4和 N2所含原子個數比為1:2
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【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①、②均是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應
D. 0～6min內的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
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