【題目】將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為（ ）
A.銅片、鋁片B.鋁片、銅片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）
A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是
A. NH4+ + 2H2O
NH3·H2O + H3O+ B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-
C. HS- + H3O+ H2S + H2O D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種常用的植物調(diào)味油，可按如下路線合成：
已知：
回答下列問題：
(1)下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是_________（填字母）。
a.分子中所有原子共平面
b.能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生還原反應
c.能發(fā)生加聚反應生成高分子
d.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(2)由F生成G的反應類型為_________________________。
(3)C中官能團的名稱為___________，由C生成D的反應類型為___________。
(4)D的化學名稱為___________，由D生成E的化學方程式為___________。
(5)苯環(huán)上含有兩個取代基，且分子中含有酯基的F的同分異構(gòu)體有_________種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為3:2:2:3的是__________（填結(jié)構(gòu)簡式）。
(6)參照上述合成路線，設(shè)計以B為原料（無極試劑任選）制備高吸水性樹脂
的合成路線：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示的圖解表示構(gòu)成生物體的元素、化合物及其作用，其中a、b、d、e代表小分子，A、B、E、F代表不同的分子量較大的物質(zhì)，請據(jù)圖回答下列問題：
（1）e是細胞中主要的能源物質(zhì)，被人稱為“生命的燃料”，則e是___，E在植物細胞中主要是指_________，E在人體中主要分布于 ______ 細胞。
（2）在HIV（人類免疫缺陷病毒）中物質(zhì)A的中文名稱是___________，其基本組成單位a有______種。
（3）物質(zhì)d是______；物質(zhì)F是______，并且由于其儲存能量多而且所占體積小，是生物體內(nèi)重要的儲能物質(zhì)。等質(zhì)量的物質(zhì)F與物質(zhì)E相比，物質(zhì)F儲存的能量多，從元素的含量上看，原因是 _____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質(zhì)中所含氫原子個數(shù)與3.2g O2 所含的分子數(shù)相同的是（ ）
A. 0.2gNH3 B. 0.1mol HCl分子
C. 6.02×1023個H2SO4分子 D. 標準狀況下1.12L CH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）若②中加入氧化劑為H2O2，寫出離子反應方程式____________________________________。
（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟______（選填①、②、③、⑤）。
（3）濾渣2的主要成分為_______________________________。
（4）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的離子反應方程式______________________________。
（5）濾液3中含碳粒子濃度大小的順序為______________________________________。
Ⅱ．BaS溶液的制備：
（6）寫出煅燒還原的化學反應方程式__________________________________。
BaSO4和BaCO3的KSP相當，解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶___________________。
Ⅲ．制取鋅鋇白：
（7）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4。
（答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示）：
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：_______________________________。
（2）檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是__________________________________________________。
（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：_______________________________、____________________________________。
（4）由MSO4的藍色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有________、________、 __________（填寫儀器名稱）。
（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸。
①儀器B中應裝入___________，裝置D的作用_________________________；
②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ？
___________________________在這兩步之間還應進行的操作是_________________________；
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