【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應： H2S（g）+ 
O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+ 
O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（ ）
A.△H4= 
（△H1+△H2﹣3△H3）
B.△H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2）
C.△H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
D.△H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
(1)M的離子結構示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為_____________________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(4)L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為____________________________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1所示，A→C反應的ΔH =E1-E2
B. 圖2所示，金剛石比石墨穩定
C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區域的物質是Al(OH)3
D. 圖4所示，圖中陰影部分面積的含義是（υ正-υ逆）
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【題目】X、Y、Z、W、R都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發生如圖所示的轉化，其中X是單質，Y在常溫下是氣態氫化物，Z、W是氧化物R是W和水反應的產物。下列判斷錯誤的是（ ）
A. X不可能是金屬單質 B. Y生成Z屬于置換反應
C. Z生成W發生了電子轉移 D. Y和R可能會發生反應生成一種鹽
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【題目】以下方法可用于工業冶煉金屬的是
A.電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B.電解MgCl2溶液獲取金屬鎂
C.用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D.電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉
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【題目】苯乙烯是工業上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,工業上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：
(g)
(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1
請回答下列問題：
（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為_____kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達式表示,其中Q、b、c均大于0）。
（2）673 K時,在一恒容密閉容器中充入5 mol乙苯（g）,反應達到平衡后容器內氣體的壓強為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2p1,則a____________5。
（3）在實際生產中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應）,此時乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、壓強（p）的關系如圖所示。
①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是________________________________。
②在實際生產過程中，當控制反應溫度為900 K時生產效率最佳,選用此溫度進行生產的原因為________ （答兩點）。
③用平衡分壓代替平衡濃度計算,其中,分壓=總壓×物質的量分數，則900K時的平衡常數Kp=_______。
④改變下列條件,能使乙苯的反應速率和轉化率一定增大的是________ （填標號）。
A．恒容時加入稀釋劑水蒸氣 B．壓強不變下,溫度升至1500 K
C．在容積和溫度不變下充入Ar D．選用催化效果更好的催化劑
（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛： 
(g) + 2O2→
+ CO2 + H2O,若把該反應設計為酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為___________________，若該電池消耗標準狀況下11.2 L的O2,則外電路中理論上應轉移電子的物質的量為________ mol。
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